5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．SiO2熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維
B．Li還原性強(qiáng)且質(zhì)輕，常用作負(fù)極材料
C．Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作凈水劑
D．SO2能殺菌，可用于漂白紙漿

分析 A．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；
B．依據(jù)鋰性質(zhì)活潑溶于失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，密度小的性質(zhì)；
C．三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性；
D．二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，具有漂白性．

解答 解：A．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以用于制造光導(dǎo)纖維，與其熔點(diǎn)高性質(zhì)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．鋰性質(zhì)活潑溶于失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，密度小的性質(zhì)，常用作電池的負(fù)極材料，故B正確；
C．硫酸鐵做凈水劑是因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，與氧化性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔裕趸蚰軌驓⒕鸁o(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來(lái)制取的所謂“二級(jí)能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級(jí)能源，如煤、石油、太陽(yáng)能和原子能等．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是C
A．電解水      B．鋅和稀硫酸反應(yīng)    C．光解海水    D．以石油、天然氣為原料
（2）氫氣燃燒時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大．已知，熱化學(xué)方程式為：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mo-1L
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mo-1L
試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是4.36．
（3）氫能源有可能實(shí)現(xiàn)能源的貯存，也有可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送．研究表明過(guò)渡金屬型氫化物（又稱間充氫化物），在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的，如：LaH2．76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣（鈀粉的密度為10.64g/cm3，相對(duì)原子質(zhì)量為106.4），試寫出鈀（Pd）的氫化物的化學(xué)式PdH0.8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．恒溫條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為$\overline{M}$，N2與NH3的濃度均為c mol/L．若將容器的容積壓縮為原來(lái)的$\frac{1}{2}$，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol/L大于c mol/L
B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol/L大于c mol/L
C．新的平衡體系中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量小于$\overline{M}$
D．新的平衡體系中，氣體的密度是原平衡體系的1倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣．
（3）漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，
化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
④長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（填編號(hào)）．
A．O2                 B．Cl2                C．CO2              D．HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．能使廣泛pH試紙顯紅色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
C．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
D．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶艘反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．將含有1molFeCl3的飽和溶液加入到沸水中得到氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
C．兩份2.7g鋁分別與100 mL濃度為2mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA
D．通常情況下，16g CH4中含有4NA個(gè)C-H鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時(shí)P被氧化為P4010，下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．P4S3中磷元素為+3價(jià)
B．P4S3屬于共價(jià)化合物
C．P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D．1 mol P4S3分子中含有9 mol共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9KJ/mol
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是bd．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如表：
時(shí)間/minCOH2O（g）CO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084C1
60.0960.2660.104C2
第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的．則第4～5min之間，改變的條件增加H2濃度，第5～6min之間，改變的條件是增加H2O（g）濃度．
已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時(shí)，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為75%．又知397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極反應(yīng)式為C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O．
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為有無(wú)色氣體生成，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．不對(duì)稱烯烴與HX發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)HX中的H原子加成到含H較多的碳原子上．俄國(guó)化學(xué)家馬科尼可夫因提出不對(duì)稱烯烴的加成規(guī)則而著稱于世．
又知：①CH3CH2Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH3CH2CN+NaBr
 ②CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$CH3CH2COOH
③CH3CH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$CH3CHBrCOOH
有下列有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化：

回答下列問(wèn)題：
（1）B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（2）C→D、E→F的化學(xué)方程式為：C→D+NaCN$\stackrel{醇}{→}$NaBr+，E→F（F為高分子時(shí)）nHOOC-C（CH3）2-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2nH2O．
（3）F可以有多種結(jié)構(gòu)，寫出下列情況下F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①分子式為C7H12O5，②分子內(nèi)含有一個(gè)七元環(huán)．

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