Question

（2012?南京模擬）下列敘述正確的是（　　）

A．濃度均為0.1 mol?L^-1的氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

B．濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH與CH₃COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性，則：c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）

C．濃度均為0.1 mol?L^-1的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

D．用pH=3的HCl溶液滴定10 mL pH=11的氨水，達(dá)到滴定終點(diǎn)用去鹽酸的體積小于10 mL

Answer 1

分析：A、依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析判斷；
B、濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH與CH₃COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸電離大于醋酸根離子水解；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒寫(xiě)出判斷；
D、達(dá)到滴定終點(diǎn)，氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)．

解答：解：A、濃度均為0.1 mol?L^-1的氨水與鹽酸等體積混合后生成氯化銨和水，溶液中存在質(zhì)子守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故A正確；
B、濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH與CH₃COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸電離大于醋酸根離子水解，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故B錯(cuò)誤；
C、濃度均為0.1 mol?L^-1的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合生成碳酸鈉溶液，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C正確；
D、用pH=3的HCl溶液滴定10 mL pH=11的氨水，氨水溶液中氫氧根離子濃度為10^-3mol/L和鹽酸中 的氫離子濃度相同，發(fā)生反應(yīng)NH₃?H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O，達(dá)到滴定終點(diǎn)用去鹽酸的體積等于10 mL，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液中電荷守恒、質(zhì)子守恒的分析判斷，離子濃度大小比較，酸堿中和反應(yīng)后溶液酸堿性的分析判斷，題目難度中等．