能在無色水溶液中大量共存的一組離子是(　　)

A．H＋、Fe3＋、I－、Cl－

B．Al3＋、Mg2＋、NO、Cl－

C．K＋、Ag＋、Ca2＋、CO

D．NH、Na＋、AlO、MnO


解析　A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋是黃色的，且能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；C項(xiàng)，Ag＋、Ca2＋與CO反應(yīng)生成難溶物不能大量共存；D項(xiàng)，MnO是紫色的，且NH與AlO發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)而不能大量共存。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能是（　�。�

　

A．

12個(gè)

B．

14個(gè)

C．

16個(gè)

D．

20個(gè)

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如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是(　　)

A．元素A、B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性；C＞B＞A

B．D的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等

C．D與C不能形成化合物

D．原子半徑：C＞B＞A＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解

該溶液中一定含有SO

B

向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有Fe2＋

C

向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體

該溶液中一定含有CO

D

向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體

該溶液中一定含有NH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。將它們分別配成0.1 mol·L－1的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象。

(1)寫出A、D、E、F的化學(xué)式：

A．________；D.________；E.________；F.________。

(2)用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因： __________________ _________________________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式： ____________________________ __________________。

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下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　　)

A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2

C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D．1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA 

D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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在H2O2、NH3、HCl中：

①被稱作綠色氧化劑的是________，它與FeSO4酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________；

②水溶液呈堿性的是________，列舉兩種實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的方法__________，__________；

③常溫時(shí)能相互反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙的是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________；

④NH3在催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

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已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是(　　)

A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T1＜T2

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