已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時(shí)，其pH＞5.1。現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達(dá)終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是

A．10mL B．5mL C．大于5mL D．小于5mL

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁及鋁合金經(jīng)過(guò)陽(yáng)極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對(duì)鋁片表面進(jìn)行氧化處理，按照如圖所示裝置連接，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電解時(shí)，電子從電源負(fù)極→導(dǎo)線(xiàn)→鋁極，鉛極→導(dǎo)線(xiàn)→電源正極

B．在電解過(guò)程中，H+向鋁片移動(dòng)，SO42-向鉛片移動(dòng)

C．電解過(guò)程陽(yáng)極周?chē)芤旱膒H下降

D．電解的總反應(yīng)為2Al+6H+==2Al3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省瓦房店市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過(guò)量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為:

A．2：1 B．1：2 C．1：7 D．7：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省瓦房店市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

盆烯的分子結(jié)構(gòu)如圖所示（其中碳、氫原子均已略去）．關(guān)于盆烯的說(shuō)法正確的是

A．盆烯的一氯取代物有5種

B．盆烯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．盆烯是苯（C6H6）的一種同分異構(gòu)體

D．盆烯是乙烯的一種同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省瓦房店市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu)）

A．7種 B．8種 C．9種 D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH（g）和3 mol H2O（g），CH3OH（g） + H2O（g）CO2（g） + 3H2（g） H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76 kJ。則

①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 倍。

②該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)） 。

A．v正（CH3OH）＝v正（CO2） B．混合氣體的密度不變

C．c（CH3OH）＝c（H2O） D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

（3）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2＋也有一定的催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察__________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是______________。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 ，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃、101kPa 下：①2Na（s）＋1/2O2（g）=Na2O（s） △H1=－414KJ/mol

②2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s） △H2=－511KJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省宜春市高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g） xC（g）+D（s），t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確是

A．反應(yīng)方程式中的x=1

B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入無(wú)色酚酞變紅，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外）。

（1）寫(xiě)出X的元素符號(hào) ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）元素Y的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式 。

（3）Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為 。

（4）X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）Y元素的最高價(jià)氧化物和Z元素的過(guò)氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（6）在2 L密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2（g）＋C（s）2CO（g） ΔH>0 （吸熱），其他條件不變，只改變下列某一反應(yīng)條件，分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

①增加C，化學(xué)反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）

②減小密閉容器的體積，化學(xué)反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）

③若起始時(shí)將2 mol CO充入容器發(fā)生反應(yīng)，2S后測(cè)得CO2為0.6 mol，則2S內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 。

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