Question

如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1. A.
   使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
2. B.
   裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)
3. C.
   整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為：2SO₂+2CaCO₃+O₂═2CaSO₄+2CO₂
4. D.
   可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)

Answer 1

B
分析：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)；
B、碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成CaSO₃和CaSO₄是復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)；
C、根據(jù)反應(yīng)過(guò)程可以書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
D、二氧化硫具有還原性，易被高錳酸鉀溶液氧化反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色．
解答：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，經(jīng)過(guò)處理后能減少酸雨的形成，故A正確；
B、碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成CaSO₃和CaSO₄是中和反應(yīng)、化合反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，但沒(méi)有置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、整個(gè)過(guò)程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應(yīng)生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)式可表示為2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂，故C正確；
D、二氧化硫具有還原性，易被高錳酸鉀溶液氧化反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫氣體的污染和治理，解答本題要充分理解處理廢氣的過(guò)程，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷