1.NaHCO3的俗名是小蘇打.

分析 NaHCO3俗稱小蘇打,據(jù)此解題.

解答 解:NaHCO3的俗名是小蘇打,故答案為:小蘇打.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的俗名,題目難度不大,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有機(jī)物中,既能使溴水褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,還能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的是( 。
A.丙烯酸B.甲酸乙酯C.甲苯D.乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.燃燒4.6g某有機(jī)物,生成0.2molCO2和5.4g水.
(1)由此條件可知該有機(jī)物一定含C、H元素.
(2)已知該機(jī)物的相對分子質(zhì)量是46.
①則該有機(jī)物的分子式為:C2H6O;
②核磁共振氫譜檢測該有機(jī)物共有三種氫,寫出該 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH;
③試推測該有機(jī)物具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的裝置,如圖:

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色;②無水硫酸銅粉末變藍(lán)色;③集氣瓶中收集到一種無色氣體.
請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱是分液漏斗,裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置,寫出裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2,NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
(2)虛線框內(nèi)是否應(yīng)添加必要的干燥裝置是(填”是”或”否”).若需要,應(yīng)選擇的干燥裝置是Ⅰ(填編號,若不需要,該空可不填)
(3)根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象寫出硬質(zhì)玻璃管中CuO粉末處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
(4)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有多種方法,寫出使用”固-固加熱型”裝置制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.有機(jī)物A~E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示.1molA能與1molBr2恰好完全反應(yīng);E的分子式為C5H10O3,1molE分別與Na、NaHCO3反應(yīng),消耗兩者物質(zhì)的量之比為2:1,氫核磁共振譜分析E有5組不同的特征峰.F分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)六元環(huán).已知:

(1)E中含有的官能團(tuán)名稱是羧基、羥基,E的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)寫出B→C的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr,反應(yīng)類型取代反應(yīng)
(3)寫出C→D的化學(xué)方程式2+O2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2+2H2O,反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
(4)E轉(zhuǎn)化為F過程中,可能發(fā)生多種副反應(yīng),寫出含5個(gè)碳原子的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.如圖是元素周期表中的一部分,據(jù)此回答下列有關(guān)問題:

(1)寫出只由①、②兩元素形成的最簡單的有機(jī)化合物的電子式
(2)畫出④元素簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(3)某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,其在周期表中的位置為第四周期ⅦA族,該元素的符號為Br;上表中與其同主族的元素為氯(填元素名稱),通過簡單實(shí)驗(yàn)可比較這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱(實(shí)驗(yàn)簡單、現(xiàn)象明顯),寫出該實(shí)驗(yàn)原理的離子反應(yīng)方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(4)⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH,其中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵,該物質(zhì)為離子化合物(填共價(jià)或離子).
(5)將⑦對應(yīng)的單質(zhì)投入稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若將⑦對應(yīng)的單質(zhì)和②對應(yīng)的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后投入稀硫酸溶液中,組成的裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,正極的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑.
(6)③、④兩元素形成的化合物A為紅棕色氣體,將其密封于玻璃儀器中并加熱會發(fā)現(xiàn)顏色變深,原因是存在平衡2NO2?N2O4,且正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向生成NO2的方向移動(dòng),NO2濃度增大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH26](NO33[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等.
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5
②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=5. Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于分子晶體(填晶體類型);
(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體.已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長 a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm. (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
(3)下列有關(guān)的說法正確的是BC.
A.第一電離能大。篠>P>Si
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F
C.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
E.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
(4)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子,W的原子序數(shù)為29.回答下列問題:
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化,1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA或3×6.02×1023個(gè).
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是NH3分子存在氫鍵.
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是N2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,則下列說法正確的是(  )
A.Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大。篩<R
B.簡單離子的半徑:X>Z>M
C.由X于N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(C{O}_{2}).c({H}_{2})}{c(CO).c({H}_{2}O)}$,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表:
t℃7008008301 0001 200
K1.671.111.000.600.38
下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.增加CO,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D.若平衡濃度符合關(guān)系$\frac{c(C{O}_{2})}{3c(CO)}$=$\frac{c({H}_{2}O)}{5c({H}_{2})}$,則此時(shí)的溫度為1000℃

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