1．NaHCO3的俗名是小蘇打．

分析 NaHCO3俗稱小蘇打，據(jù)此解題．

解答 解：NaHCO3的俗名是小蘇打，故答案為：小蘇打．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的俗名，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的是（　�。�
A．丙烯酸B．甲酸乙酯C．甲苯D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．燃燒4.6g某有機(jī)物，生成0.2molCO2和5.4g水．
（1）由此條件可知該有機(jī)物一定含C、H元素．
（2）已知該機(jī)物的相對分子質(zhì)量是46．
①則該有機(jī)物的分子式為：C2H6O；
②核磁共振氫譜檢測該有機(jī)物共有三種氫，寫出該 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH；
③試推測該有機(jī)物具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的裝置，如圖：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；②無水硫酸銅粉末變藍(lán)色；③集氣瓶中收集到一種無色氣體．
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱是分液漏斗，裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置，寫出裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（2）虛線框內(nèi)是否應(yīng)添加必要的干燥裝置是（填”是”或”否”）．若需要，應(yīng)選擇的干燥裝置是Ⅰ（填編號，若不需要，該空可不填）
（3）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象寫出硬質(zhì)玻璃管中CuO粉末處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有多種方法，寫出使用”固-固加熱型”裝置制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有機(jī)物A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示．1molA能與1molBr2恰好完全反應(yīng)；E的分子式為C5H10O3，1molE分別與Na、NaHCO3反應(yīng)，消耗兩者物質(zhì)的量之比為2：1，氫核磁共振譜分析E有5組不同的特征峰．F分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)六元環(huán)．已知：

（1）E中含有的官能團(tuán)名稱是羧基、羥基，E的結(jié)構(gòu)簡式是
（2）寫出B→C的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr，反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（3）寫出C→D的化學(xué)方程式2+O2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2+2H2O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
（4）E轉(zhuǎn)化為F過程中，可能發(fā)生多種副反應(yīng)，寫出含5個(gè)碳原子的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是元素周期表中的一部分，據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出只由①、②兩元素形成的最簡單的有機(jī)化合物的電子式．
（2）畫出④元素簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，其在周期表中的位置為第四周期ⅦA族，該元素的符號為Br；上表中與其同主族的元素為氯（填元素名稱），通過簡單實(shí)驗(yàn)可比較這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱（實(shí)驗(yàn)簡單、現(xiàn)象明顯），寫出該實(shí)驗(yàn)原理的離子反應(yīng)方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH，其中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，該物質(zhì)為離子化合物（填共價(jià)或離子）．
（5）將⑦對應(yīng)的單質(zhì)投入稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若將⑦對應(yīng)的單質(zhì)和②對應(yīng)的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后投入稀硫酸溶液中，組成的裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正極的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
（6）③、④兩元素形成的化合物A為紅棕色氣體，將其密封于玻璃儀器中并加熱會發(fā)現(xiàn)顏色變深，原因是存在平衡2NO2?N2O4，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，NO2濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長 a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的計(jì)算式表示）
（3）下列有關(guān)的說法正確的是BC．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA或3×6.02×1023個(gè)．
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子存在氫鍵．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，則下列說法正確的是（　　）
A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大�。篩＜R
B．簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C．由X于N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
t℃7008008301 0001 200
K1.671.111.000.600.38
下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．增加CO，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D．若平衡濃度符合關(guān)系$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時(shí)的溫度為1000℃

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