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【題目】由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為（ ）

A. 13∶8∶29B. 22∶1∶14

C. 29∶8∶13D. 13∶16∶57

【答案】A

【解析】

根據M=m/n，V=nVm進行計算。

同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積相等，根據知，CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質量與氮氣摩爾質量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合氣體平均摩爾質量與CO多少無關，則CO2、H2的平均摩爾質量為28g/mol，設CO2、H2的物質的量分別是xmol、ymol，平均摩爾質量，解得：x:y=13:8，根據V=nVm知，相同條件下，不同物質的量的氣體體積之比等于其物質的量之比，所以三種氣體的體積之比可以是13:8:29；答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素z、e、g、h，在常溫下其最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為0.01 mol·L－1)的pH與原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 離子半徑大�。� e>g>h

B. g位于第三周期VA族

C. e2g2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵

D. 同濃度簡單氫化物水溶液的pH值： h >g> z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應的金屬單質

B. 工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應冶煉Cu

C. 鋁熱反應可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等

D. 工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是提高Al的產量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應aA(氣)bB(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質A的轉化率減小了

C. 物質B的質量分數(shù)增加了 D. a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將質量分數(shù)分別為7a%和3a%的兩種硫酸溶液等體積混合，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)

A. 等于5a%B. 小于5a%C. 大于5a%D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

如果此方案正確，那么：

（1）操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。

（2）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是______________。

（3）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是____________________。

（4）操作③的目的是_____________________________________。

（5）操作⑤的目的是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 常溫常壓下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol的Fe含___________個鐵原子（用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)），質量是_______g；

（2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________個氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，________個質子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，標準狀況下的體積為___________L，質量是______________g。

（3）在標準狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g，

①CO的質量為________

②混合氣體的平均摩爾質量為________

③CO2的體積為________

④混合氣體的密度為_____（小數(shù)點后保留1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )

A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率

B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

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