3．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．氯化氫溶于水B．氯化鈉溶于水C．干冰的升華D．氯化鈉熔化

分析 電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離或熔融或物質(zhì)之間發(fā)生反應都有化學鍵的破壞，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HCl在水分子的作用下電離出氫離子、氯離子，所以化學鍵被破壞，故A不選；
B．NaCl在水分子的作用下電離出鈉離子、氯離子，所以化學鍵被破壞，故B不選；
C．干冰的升華屬于物理變化，破壞分子間作用力，化學鍵不被破壞，故C選；
D．氯化鈉熔融時離子鍵斷裂，所以化學鍵被破壞，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學鍵、分子間作用力，電解質(zhì)溶于水或熔融、物質(zhì)之間發(fā)生化學反應、金屬晶體和原子晶體熔融都發(fā)生化學鍵破壞，注意化學鍵發(fā)生斷裂不一定發(fā)生化學鍵的形成，如ABD，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用裂化汽油從碘水中提取碘

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．乙酸和乙醇反應的裝置如圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊搖動，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長導管通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上．
（1）飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）實驗裝置中長導管的作用是導氣、冷凝；
（3）長導管不插入液面以下的目的是防止倒吸；
（4）實驗中采取的加熱方式稱水浴加熱，這種加熱方式的好處主要有便于控制溫度，使受熱均勻；
（5）所制得的酯應從該分液漏斗的b（填編號，多填、少填均不得分）．
a．下部流出          b．上口倒出          c．都可以．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，淀粉遇I-變藍色
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體
D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物既能和強酸反應，又能和強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某有機物A含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的29倍，把1.16g該有機物在O2中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等．
（1）有機物A的分子式C3H6O．
（2）該有機物的紅外光譜顯示該分子是有一個羥基，無甲基的鏈狀結(jié)構(gòu)，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH．
（3）已知聚乳酸 是一種很有前途的可降解高分子材料，可制成袋子替代日常生活中的大部分塑料袋．請完成以有機物A為原料合成聚乳酸的路線（填寫各步所缺的條件和有機產(chǎn)物，無機試劑任選）．
有機物A→CH3CHBrCH2OH$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$→CH3CHOHCOONa$\stackrel{H+}{→}$CH3CHOHCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化完全符合如圖圖示的是
①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;③濃硫酸稀釋 ④生石灰溶于水⑤二氧化碳與灼熱的碳反應 ⑥碘的升華 ⑦Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應（　�。�
A．①②⑥B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，E是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得重油的方法是分餾；圖中素瓷片的作用是催化劑．
（2）寫出B和D反應生成E的化學方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氫-氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為：H2+2OH--2e-═2H2O和 O2+2H2O+4e-═4OH-．則下列敘述正確的是（　　）
A．通H2的一極是正極
B．通O2的一端極是負極
C．工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH增大
D．工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列方程式不正確的是（　�。�
A．向Fe（NO3）2溶液中加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B．向氯化銨的稀溶液中加入足量NaOH并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向稀硝酸中加入銅片：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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