【題目】下列屬于物理變化的是（ ）

A. 煤的干餾 B. 石油的裂解 C. 煤的氣化 D. 石油的分餾

【答案】D

【解析】試題分析：A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，有新物質產生，發(fā)生的是化學變化，錯誤；B．石油的裂解是以石油分餾得到的成分為原料在催化劑作用下發(fā)生分解反應，產生短鏈氣態(tài)不飽和烴，由于產生了新的物質，因此發(fā)生的是化學變化，錯誤；C．煤的氣化是使煤與水蒸氣發(fā)生反應CO和氫氣的過程，由于有新的物質產生，因此發(fā)生的是化學變化，錯誤；D．石油的分餾是分離沸點不同的液體混合物的方法，由于沒有新的的物質產生，因此發(fā)生的是物理變化，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中濃度關系正確的是(　　)

A. 小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵在現(xiàn)代生產和生活中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水氯化鐵并對產物做了如下探究實驗。

已知：Ⅰ.無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；

Ⅱ.工業(yè)上，向500~600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；

Ⅲ.向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵和氫氣。

請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序為 _____________（按氣流從左向右的方向，填儀器接口字母）。

（2）裝置D的作用是 _________;

若缺少裝置E對本實驗造成的影響是_________________________________________。

（3）工業(yè)生產中，會將裝置D中的干燥劑換成無水氯化鈣，通過裝置D后產生的過量氯氣再用氯化亞鐵溶液吸收，得到氯化鐵溶液作為副產品。氯化亞鐵溶液因吸收Cl2失去作用而失效，下列試劑中能夠檢驗氯化亞鐵溶液是否完全失效的所用的試劑是_____________。

（4）實驗結束并冷卻后，將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：

淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 __________ （用離子方程式表示）。

實驗

操作

現(xiàn)象

實驗甲：取褪色后溶液3等份

第1份

滴加FeCl3溶液

無明顯變化

第2份

滴加KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

第3份

滴加稀鹽酸和BaCl2

產生白色沉淀

實驗乙：取與褪色后溶液同濃度的FeCl3溶液

滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2

無明顯變化

根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，以下說法不正確的是 _____（填選項字母）。

A. 實驗甲說明是Fe3+發(fā)生了反應而不是SCN—發(fā)生反應

B. 實驗甲說明是SCN—發(fā)生了反應而不是Fe3+發(fā)生反應

C.實驗甲中第3份溶液中生成的白色沉淀為BaSO4

D.實驗乙排除H2O2分解產生的O2氧化SCN—的可能

由實驗甲和乙得出的結論為______________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（正反應放熱）．這個可逆反應的正確圖象是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是

A. 還原劑中必定有一種元素被氧化

B. 在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低

C. 物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑

D. 物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器中，不能用于加熱的是

A. 試管 B. 燒杯 C. 坩堝 D. 量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．摩爾是用于計量微觀粒子集體的物理量

B．CO2的摩爾質量為44g

C．0.5mol水中約含6.02×1023個H

D．標準狀況下1 mol任何物質體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol

C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油（以C8H18表示）的熱化學方程式________

（2）利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑（如Cu/ZnO催化劑）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJ·mol-1平衡常數(shù) K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ·mol-1平衡常數(shù)K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應H_____0（填“大于”或“小于”）。

②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________（填寫兩項）。

③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應時間（t1min）

溫度（K）

催化劑

CO2轉化率（%）

甲醇選擇性（%）

綜合選項

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

71.6

D

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結合反應原理，所得最優(yōu)選項為___________（填字母符號）。

（3）以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。圖1為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)。CO的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

①0～5 min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為__________。

②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________（填寫容器代號）。

③工業(yè)實際合成CH3OH生產中，采用圖2中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和化學平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾是 ( )

A. 物質中所含的微粒數(shù) B. 表示物質質量的單位

C. 表示物質的量的單位 D. 既是物質的數(shù)量單位又是物質質量的單位

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