某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與35 Cl原子組成X35 Clm分子，則ag X35 Clm中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（   ）
A．(A－N＋17m) mol B．(A－N+17m) mol
C．(A－N) molD．(A－N) mol
A
中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以該元素的質(zhì)子數(shù)是A－N。所以ag X35 Clm中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是，即選項(xiàng)A是正確的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是                    （     ）
A．任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)
B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2
C．核外電子的運(yùn)動(dòng)的概率分布圖（電子云）就是原子軌道
D．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某原子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，則它的化學(xué)符號(hào)可能是
A．13Al B．13Al　　　　 C．136C　　　　D．13C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是
A．Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多 
B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高
C．N、O、F原子半徑依次減小
D．F2、Cl2、Br2、I2沸點(diǎn)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是
A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B．原子核內(nèi)中子數(shù)C．原子核外電子數(shù)D．元素種類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。
元素代號(hào)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑（nm）
0.186
0.160
0.152
0.143
0.110
0.099
0.075
0.074
主要化合價(jià)
＋1
＋2
＋1
＋3
＋5、
－3
＋7、
－1
＋5、
－3
－2
回答下列問(wèn)題：
小題1:⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。
小題2:在這8種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是           （填化學(xué)式）。
小題3:①元素和⑥元素形成化合物的電子式是                         。
小題4:寫出①和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
                                                               。
小題5:②、④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：    ＞    ＞    ＞    。（填離子符號(hào)）
小題6:比較⑤、⑦氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性      ＞      （用分子式表示）
小題7:下列敘述中不正確的是             （填字母）。
A．③、④處于不同周期
B．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
C．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
D．①與⑧形成的化合物只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列粒子半徑最小的是
A．Na＋B．NaC．ClD．Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較不正確的是(     )
A．酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3B．堿性：LiOH<NaOH<KOH
C．原子半徑：O<S<Na D．還原性：I－<Cl－<F－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于的說(shuō)法中，不正確的是 
A．質(zhì)子數(shù)為12B．電子數(shù)為14C．中子數(shù)為14D．質(zhì)量數(shù)為26

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