(9分)已知B是常見金屬單質(zhì),E為常見非金屬單質(zhì),H常溫下為無色液體。根據(jù)下列關(guān)系,試回答:
⑴L的化學(xué)式: F的電子式: 。
⑵反應(yīng)①的離子方程式: 。
⑶反應(yīng)②,工業(yè)上采取的反應(yīng)條件: 。
⑷每生成1molK,反應(yīng)放出98.3kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
。
⑴Cu(OH)2
⑵2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
⑶常壓,催化劑,400-500oC
⑷SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g);△H=-98.3kJ/mol
解析試題分析:(1)L是藍(lán)色沉淀,M的焰色反應(yīng)是黃色,H常溫下為無色液體,判斷H是水;說明A、F中含有Na、Cu元素,所以B是Na或是Cu;A、F與水反應(yīng)生成鈉的化合物、藍(lán)色沉淀及E, 判斷E是氧氣,將Cu代入,不符合題意,所以B是Na,F(xiàn)是過氧化鈉;C與D加熱反應(yīng)生成3種物質(zhì),I與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物K與水反應(yīng)又得C,所以A是硫酸銅溶液,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉,硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,所以L是Cu(OH)2,過氧化鈉的電子式為;
(2)則反應(yīng)①是電解硫酸銅的離子方程式,答案為2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
(3)銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫、水、硫酸銅,二氧化硫在常壓、催化劑、400-500 ºC時(shí)與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,三氧化硫與水反應(yīng)生成C硫酸;
(4)每生成1molSO3,反應(yīng)放出98.3kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.3kJ/mol。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的推斷,化學(xué)式、電子式、離子方程式、熱化學(xué)方程式的書寫,反應(yīng)條件的判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
有鐵的氧化物樣品,用140ml0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣56ml,使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是( )
A.Fe2O3 | B.Fe3O4 | C.Fe5O7 | D.Fe4O5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(13分)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式: _______________________________
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極及材料、電解質(zhì)溶液并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)____________________________;
負(fù)極反應(yīng)____________________________。
(3)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題:
①負(fù)極反應(yīng)式為 溶液PH (填“增大”、“不變”或“減小”)。
②該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是 ,7 gLi可吸收標(biāo)況下H2 L,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子 moL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(14分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A_____________;H ______________; G___________;乙____________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①________________________________;反應(yīng)②_________________________________。
(3) 反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)消耗的氣體乙的物質(zhì)的量為 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(15分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值:)
序號 | 電壓/V | 陽極現(xiàn)象 | 檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物 |
I | x≥a | 電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生 | 有Fe3+、有Cl2 |
II | a>x≥b | 電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產(chǎn)生 | 有Fe3+、無Cl2 |
III | b>x>0 | 無明顯變化 | 無Fe3+、無Cl2 |
序號 | 電壓/V | 陽極現(xiàn)象 | 檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物 |
IV | a>x≥c | 無明顯變化 | 有Cl2 |
V | c>x≥b | 無明顯變化 | 無Cl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。
請回答下列問題:
(1)氯化鐵有多種用途:
①氯化鐵做凈水劑。請用離子方程式表示其原理____________ __________;
②工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕銅印刷線路板。這是利用了FeCl3較強(qiáng)的__________性。
(2)吸收劑X的化學(xué)式為 。為檢驗(yàn)吸收劑是否已完全轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,有人設(shè)計(jì)用酸性高錳酸鉀溶液,但很快被否定,理由是(用離子方程式表示) 。正確的檢驗(yàn)方法是:取少量待測液,加入 (寫化學(xué)式)溶液,若無深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,則證明轉(zhuǎn)化完全。
(3)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________。
(4)過程②將混合溶液攪拌半小時(shí),靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4 K2FeO4+2NaOH,請根據(jù)相關(guān)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因 。
(5)將粗K2FeO4產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶、過濾、 、 ,即得較純凈的K2FeO4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是 ;Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為 。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒,并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是 。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是 ;操作Ⅱ的名稱是 ;操作Ⅱ的方法為 。
②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式: 。
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