下列措施不合理的是( )

A．用SO2漂白紙漿和草帽

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）

A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變

B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C．在Na2S 稀溶液中，c(H+)＝c(OH?)－2c(H2S)－c(HS－)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上期末（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)的敘述正確的是

A．磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙，并放出熱量

B．純凈的氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰

C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可用排飽和食鹽水法收集

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復(fù)習(xí)檢測一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，相同質(zhì)量的SO2(氣體)和SO3(氣體)相比較，下列有關(guān)敘述正確是① 它們所含分子數(shù)目之比為4:5；② 它們所含氧原子數(shù)目之比為5:6；③ 它們所含原子總數(shù)之比為1:1；④ 它們所含的硫原子數(shù)目之比為5:4；⑤ 它們的密度之比為4:5

A．②③⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置進(jìn)行 CO2與飽和 Na2CO3溶液反應(yīng)制備 NaHCO3。

（1）選取必要的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的連接順序?yàn)?u> (填序號(hào))。

（2）為確定制得的固體樣品是純凈的 NaHCO3，小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。

乙方案：將樣品溶液與 BaCl2溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。

丙方案：測定 pH 法。

丁方案：熱重分析法。

①判定甲方案 (填“可行”或“不可行”)。

②為判定乙方案的可行性，某同學(xué)用 NaHCO3分析純配制的溶液，與 BaCl2溶液等體積混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下。

(i)此實(shí)驗(yàn)已可說明乙方案是不可行的。請結(jié)合以下數(shù)據(jù)，并通過計(jì)算說明產(chǎn)生渾濁的原因。答：__________________________________________________________。

[已知：0.1mol·L-1NaHCO3溶液電離出的 c(CO32-) 為0.0011mol·L-1，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]

(ii)產(chǎn)生渾濁的離子方程式_______________________________________。

③使用 pH 計(jì)測定的丙方案是______________________________________________。

④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)，得到不同升溫速率下的熱重曲線如下圖。

(i)樣品的純度為_________________。

(ii)升溫速率對實(shí)驗(yàn)結(jié)果______________(填“有較大”、“有較小”或“沒有”)影響。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆西藏日喀則高級中學(xué)高三上期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有______個(gè)；

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的等電子體是（寫一種）．LiBH4中不存在的作用力有____（填標(biāo)號(hào)）．

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵

③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開_____。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料

①LiH中，離子半徑：Li+______H-（填“＞”、“=”或“＜”）。

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：

I1/KJ•mol-1

I2/KJ•mol-1

I3/KJ•mol-1

I4/KJ•mol-1

I5/KJ•mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是______（填元素符號(hào)）．

（3）某種新型儲(chǔ)氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有______種；

（4）若已知元素電負(fù)性氟大于氧，試解釋沸點(diǎn)H2O高于HF_______________________；

分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料．X-定不是________（填標(biāo)號(hào)）．

A．H2O B．CH4 C．HF D．CO（NH2）2

（5）圖2中納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同．則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為_____。

A．87.5% B．92.9% C．96.3% D．100%

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，正確的是

A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

B．常溫下，NaHCO3溶液顯堿性：HCO3— + H2O CO32—+ H3O+

C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)： H+ + OH— = H2O

D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫： Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，取0.1 mol·L-1 H2X溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是

A．c（Na+）=2c（X2－）

B．c（OH－）=c（H+）+2c（H2X）+ c（HX－）

C．c（X2－）>c（Na+）>c（OH－）>c（H+）

D．c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（X2－） + c（HX－）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是( )

A．在輪船表面涂刷富鋅油漆，能有效防止船體在海水中被腐蝕

B．0．1mol·L-1氨水加水稀釋后，溶液中的值減小

C．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

D．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

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同步練習(xí)冊答案