下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．工業(yè)上由硅的氧化物制備硅單質(zhì)

B．生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮的微小顆粒

C．漂白粉用作疫區(qū)的環(huán)境消毒

D．過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(18分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，請答題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②溶液X中大量存在的陰離子有__________。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標(biāo)號)。

a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水

（2）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。

②玻璃液封裝置的作用是 。

③V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g。（相對原子質(zhì)量Cl 35.5 O 16）

（3）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_______（填標(biāo)號)。

a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子數(shù)為2NA

C．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA

D．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是

①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物

⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省佛山市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多1，W與X同主族，則

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

B．單質(zhì)的還原性：Y＞Z

C．原子半徑：Y＜Z＜W

D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年青海省高一入學(xué)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，某無色透明的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－ B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－

C．MnO4- 、K+ 、I- 、H+ D．Mg2+ 、Cl-、NO3- 、H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省太原市高一上入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

推理是一種重要的學(xué)習(xí)和研究方法。下列推理正確的是（ ）

A、單質(zhì)中只含一種元素，所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)。

B、化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，所以1gH2和1gO2一定能夠生成2gH2O

C、堿性溶液能使酚酞溶液變紅，所以能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)一定呈堿性

D、中和反應(yīng)有鹽和水生成，所以有鹽和水生的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省合肥市高二上開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，RO3n-與R2-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O 下列關(guān)于元素R的敘述正確的是

A．R原子最外層有4個(gè)電子 B．RO3n-中的R只能被還原

C．HnRO3為強(qiáng)酸 D．R的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省三校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g)CO2+H2

T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2)＝0.12mol/L。

溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____（填計(jì)算結(jié)果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g)+3H2（g)2NH3（g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____300K（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃

T1

300

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因是 。

（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

CH4（g)+4NO2（g)＝4NO（g)+CO2（g)+2H2O（g)； △H=－574kJ·mol－1

CH4（g)+4NO（g)＝2N2（g)+CO2（g)+2H2O（g)； △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為： 。

（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水。科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則在堿性條件下通入氨氣發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案