相同條件下，濃度相同的五種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④C6H5ONa的pH由大到小的順序正確的是（　�。�
A．①②③④B．②①④③C．①④②③D．③④②①
已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，則根據(jù)越弱越水解可知，相同條件下，濃度相同的五種溶液的pH由大到小的順序為①④②③，
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?懷柔區(qū)模擬）相同條件下，濃度相同的五種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④C6H5ONa的pH由大到小的順序正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液。

（1）若分別用這三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，所需溶液的體積為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是____________；

（2）若等體積的三種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，反應(yīng)速率分別為a、b、c，則反應(yīng)開始時它們的大小關(guān)系是__________；

（3）若在相同條件下鋅均反應(yīng)無剩余，產(chǎn)生的氣體體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是__________；

（4）若三種酸H+濃度相同、體積相同，分別與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）

（1）下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸的是       （填字母）。

a．亞硫酸受熱時易分解

b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導(dǎo)電能力強于氫硫酸

c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能

d．常溫下，濃度均為0.1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.1和4.5

（2）工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（肼）。

①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氮氣和液態(tài)水時，放熱354.87kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                。

②除去等質(zhì)量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是          （填最簡整數(shù)比）。

（3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                         。

（4）已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學(xué)稱取25.2g純凈的Na2SO3·7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。

①Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是                                   。

②測得溶液的pH大于0.025mol／LNa2SO3溶液的pH，試解釋原因（結(jié)合離子方程式說明）                                                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆上海市奉賢區(qū)高三4月調(diào)研測試（二模）化學(xué)試卷 題型：填空題

高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段，氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M（相對原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團）。
（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M的相對原子質(zhì)量為___________。
將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
_______mol·L-1。
（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩?fù)ㄈ?688mL氨氣（標(biāo)況下），在一定條件下反應(yīng)恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達(dá)到終點時，耗去AgNO3溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH3的逸出。則B的化學(xué)式可表示為                。
（3）已知在下圖中，L的位置完全相同�，F(xiàn)有另一種配離子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結(jié)構(gòu)類似下圖。

如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu)，該配離子的式量為      。
（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當(dāng)于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽離子個數(shù)比為1:2。則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河南省全真模擬（二）（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）

（1）下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸的是        （填字母）。

a．亞硫酸受熱時易分解

b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導(dǎo)電能力強于氫硫酸

c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能

d．常溫下，濃度均為0.1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.1和4.5

（2）工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（肼）。

①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氮氣和液態(tài)水時，放熱354.87kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                 。

②除去等質(zhì)量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是           （填最簡整數(shù)比）。

（3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                          。

（4）已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學(xué)稱取25.2g純凈的Na2SO3·7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。

①Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是                                    。

②測得溶液的pH大于0.025mol／LNa2SO3溶液的pH，試解釋原因（結(jié)合離子方程式說明）                                                             。

 

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