Question

（14分）在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使發(fā)生反應：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H＜0。

（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應），反應速率 。

（2）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應），反應速率 ；保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應速率 。

（3）若容器體積為10L，反應達平衡時，測得c(H2)=0.08mol/L，則該反應的平衡常數K= 。

（4）在上述溫度下，該10L容器中若通入H2和I2蒸氣各2mol，則達到平衡時c (H2)= 。

 

Answer 1

（1）增大(2分)；不變(2分)。（2）減小(2分)；不變(2分)。（3）0.25(3分)。（4）0.16mol/L(3分)。

【解析】

試題分析：（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，即增大了反應物的濃度，反應速率增大；保持容器容積不變，向其中加入1molN2，由于N2不參加反應，所以反應物的濃度不變，因此反應速率不變；（2）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2，因為N2不參加反應，容器的容積擴大，對于反應物來說，濃度減小，所以化學反應速率減小；保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，由于反應物的濃度不變，所以化學反應速率也不變；（3）若容器體積為10L，反應達平衡時，測得c(H2)=0.08mol/L，則c(I2)=0.08mol/L; c(HI)=0.04mol/L,所以該反應的平衡常數K=；（4）由于溫度不變，所以化學平衡常數就不變，在溫度下，該10L容器中若通入H2和I2蒸氣各2mol，假設達到平衡時H2的濃度是x,則達到平衡時K=,解得x=c (H2)= 0.16mol/L。

考點：考查化學反應速率的影響因素、比較計算和化學平衡常數的計算與應用的知識。