15．人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9～1.5之間，其中H+的濃度比血液中高幾萬倍，回答下列問題：
①胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是鹽酸．
②若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥，下列物質(zhì)不宜用做治療胃酸過多的藥物的是C
A、小蘇打粉    B、氫氧化鋁粉    C、氫氧化鈉粉末    D、純碳酸鈣粉
③胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的化學方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

分析 （1）胃酸的主要成分是鹽酸；
（2）氫氧化鈉堿性很強會損害胃黏膜；
（3）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水．

解答 解：（1）胃酸的主要成分是鹽酸，故答案為：鹽酸；
（2）當胃酸過多時，不宜選用氫氧化鈉，氫氧化鈉堿性很強會損害胃黏膜，故選C；
（3）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

點評 本題考查胃酸的成分和抗酸藥，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．瓦斯中氧氣與甲烷的質(zhì)量比為4﹕1時極易爆炸，此時氧氣與甲烷的體積比為（　�。�
A．2﹕1B．1﹕2C．1﹕1D．1﹕4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X是農(nóng)作物生長的三種必須營養(yǎng)元素之一，W的單質(zhì)以前常用于自來水消毒．下列說法正確的是（　�。�
A．Z的最高價氧化物的水化物能形成多種含Y元素的鹽
B．W的氧化物對應水化物的酸性一定強于Z
C．Y的單質(zhì)應該保存在水中
D．X的氫化物沸點比Z的氫化物沸點低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中能達到目的是（　�。�
①只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl-和0.1mol NO3-的溶液
②只含0.1mol NH4+、0.1mol Ca2+、0.1mol CO32-和0.1mol Cl-的溶液
③常溫時，0.5mol•L-1的Ca（OH）2溶液
④常溫時，pH=3的含有Cu2+、H+、SO42-的溶液．
A．①④B．④C．②③D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．金屬鈉著火時，可采用的滅火物質(zhì)是（　�。�
A．CO2B．水
C．干沙D．干粉（含NaHCO3）滅火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的價電子排布式為ns1，B元素的價電子排布式為nsnnpn，C元素的主要化合價為-2，D元素原子的L電子層的p軌道中有3個電子．
（1）若A元素價電子排布式為2s1，A、B、C、D四種元素的第一電離能（I1）由大到小的順序是N＞O＞C＞Li（用元素符號表示）
（2）有兩種三原子分子，分子的空間構(gòu)型為直線形，這兩種化合物由B、C、D中的兩種元素組成．根據(jù)等電子原理，寫出這兩種化合物的分子式：CO2、N2O．
（3）若A元素價電子排布式為3s1，則A與C形成的兩種化合物的電子式分別為、．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應，用如圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是④（填序號）；
①水  ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．C中是由于SO2溶液具有酸性中和了溶液中的NaOH，而D中則是由于SO2具有漂白性；
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色，為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是②③（填序號）；
①觀察稀H2SO4溶液呈無色
②觀察CuSO4粉末呈白色
③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺
④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色
⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
（6）若實驗中用7.2g銅片和12.5ml18.0ml•L-1的濃硫酸在加熱條件充分反應，最終銅片仍有剩余．根據(jù)所學的知識，某同學認為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是反應過程中濃H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應．
假定反應前后溶液的體積不變，設剩余硫酸的濃度為amol/L，現(xiàn)向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應，反應消耗硝酸鉀$\frac{a}{240}$mol（用含a的代數(shù)式表示，要化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．實驗室用6.5g鋅和200g稀硫酸反應制取氫氣．若恰好完全反應時計算：
（1）所用鋅的物質(zhì)的量？
（2）在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積？
（3）原硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應用，它的充、放電反應如下：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
請回答下列問題：
（1）上述反應式中左邊物質(zhì)的總能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）右邊物質(zhì)的總能量．
（2）放電時負極發(fā)生反應的物質(zhì)是Cd，正極的電極反應式為NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（3）鎘鎳廢舊電池必須進行回收并集中處理，最主要的原因是防止廢舊電池中殘留的鎳、鎘離子污染土壤和水源．

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