9．由于吸水、透氣性較好，高分子化合物“維綸”常用于生產(chǎn)內(nèi)衣、桌布、窗簾等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它是由聚乙烯醇與另一單體經(jīng)縮聚反應(yīng)得到的．若已知縮合過程中有H2O生成，則與聚乙烯醇縮合的單體可能是（　　）
A．CH3OHB．HCHOC．HO-CH2CH2-OHD．HCOOH

分析 由信息可知，醇與醛發(fā)生加成反應(yīng)，醛中碳氧雙鍵其中1個(gè)鍵斷開，醇斷開氧氫鍵，H原子接在醛的O原子上，-OR連接在醛的不飽和碳上，生成物含有羥基，再與令一分子的醇，發(fā)生羥基之間的脫水生成最終產(chǎn)物．

解答 接：根據(jù)信息可知，聚乙烯羥基全部與正丁醛縮合脫水，得到含六原子環(huán)的強(qiáng)力粘合劑聚乙烯縮丁醛，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，它是由聚乙烯醇與甲醛經(jīng)縮聚反應(yīng)得到，故單體為甲醛，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與官能團(tuán)性質(zhì)、縮聚反應(yīng)、單體的尋找、學(xué)會(huì)運(yùn)用信息遷移解決問題等，難度中等，旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握與遷移運(yùn)用、思維分析等能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個(gè)電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個(gè)電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：
（1）A元素符號(hào)是HC單質(zhì)的電子式為．
（2）A和B形成的化合物以共價(jià)鍵結(jié)合，C和E的化合物以離子鍵或離子鍵、共價(jià)鍵鍵結(jié)合．（填離子鍵或共價(jià)鍵）
（3）寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填序號(hào)）．        
A．HCN             B．HClO           C．CH3COOH           D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù)：＜（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①
（3）碳酸氫鈉是一種強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，試用離子方程式表達(dá)其原因，該溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來進(jìn)行洗氣和提純．
①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②幾種離子開始沉淀時(shí)的pH下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，Cu2+（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]＜（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．六方最密堆積和面心立方最密堆積的原子堆積方式，空間利用率最高
B．分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
C．熔點(diǎn)：BaO＞CaO＞NaCl＞KCl
D．
某晶體的晶胞如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子個(gè)數(shù)之比是1：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）第二周期元素中，第一電離能介于B和O之間的元素有Be、C．
（2）N、O可以組成微粒NO2+，它的電子式為，其等電子體有N2O、CO2（至少2種）．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為5d106s1；
（4）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中的原子除H外有5個(gè)以sp3雜化，2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為12NA
（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3•6H2O．為測(cè)定這兩種晶體化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的1.5倍．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為[Ti（H2O）5Cl]Cl2•H2O．（表示出內(nèi)界和外界）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列圖象表達(dá)正確的是（　　）
A．
如圖：可以表示CO2的比例模型
B．
如圖表示的鋅銅原電池，電池工作一段時(shí)間后，右側(cè)溶液的pH不變
C．
如圖：可用于收集干燥氨氣
D．
如圖：可用于除去氯氣中的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在常溫下，0.1000mol•L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對(duì)滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）B．b點(diǎn)：5c（Cl-）＞4c（ HCO3-）+4c（CO32-）
C．c點(diǎn)：c（ OH -）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）D．d點(diǎn)：c（H+）=c（CO32-）+c（ HCO3-）+c（OH -）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．60gHCHO和CH3COOH的混合物中存在的π鍵與σ鍵的數(shù)目總數(shù)為8NA
B．2L0.5mol•L-1CH3COOD（D為重氫原子）溶液中，CH3COOD和DHO的微粒數(shù)之和為NA
C．28g核素${\;}_{7}^{14}$N發(fā)生下列變化：${\;}_{7}^{14}$+${\;}_{0}^{1}$n→${\;}_{6}^{14}$+${\;}_{1}^{1}$H，通過該化學(xué)反應(yīng)能生成2NA個(gè)${\;}_{1}^{1}$H
D．450℃時(shí)，在催化劑作用下，將2molSO2與一定量的O2混合一段時(shí)間后測(cè)得SO2消耗$\frac{1}{2}$，則該正反應(yīng)消耗了NA個(gè)SO2分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)．如圖是某同學(xué)用0.1mol•L-1 KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖（混合溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．曲線①代表0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線
B．在相同溫度下，C點(diǎn)水電離的c（H+）大于A點(diǎn)水電離的c（H+）
C．在A點(diǎn)的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05 mol•L-1
D．在B點(diǎn)的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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