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【題目】已知：A（g）+3B（g）M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJmol﹣1 ． 一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol A和6molB，測得A和M的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（ ）

A.充分反應后該反應放出98 kJ的熱量
B.10min后，升高溫度能使 增大
C.3min時B的生成速率是M生成速率的3倍
D.反應到達平衡時刻B的轉化率為75%

【答案】D
【解析】解：A、可逆反應的特點是可逆性，反應物2mol A和6molB不能完全轉化為產物，所以放出的熱量小于98kJ，故A錯誤；
B、反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向著逆方向進行，使n（M）減小，n（A）增大，比值減小，故B錯誤；
C、可逆反應在3min時未達到化學平衡狀態(tài)，正逆反應速率不等，反應正向進行，正反應速率大，所以3min時B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C錯誤；
D、根據反應，B的變化濃度是A的變化濃度的3倍，B的轉化率= ×100%= ×100%=75%，故D正確．
故選D．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，缺碘會引起甲狀腺腫大，可從海帶中補碘。這里的“碘”是指

A.碘原子B.碘分子C.碘離子D.碘元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度時，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是（ ）
A.中和時所需NaOH的量
B.與Mg反應的起始速率
C.OH﹣的物質的量濃度
D.溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中的純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g

④從分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再產生氣體為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明___________。

（2）裝置中干燥管B的作用是_______________。

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果___________（填偏高、偏低或不變）。

（4）步驟⑤的目的是________________；（5）步驟⑦的目的是________________。

（5）該試樣中純堿的質量分數的計算式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器，在容量瓶上標有的是( )

①溫度　②濃度　③容量　④壓強　⑤刻度線

A. ①③⑤ B. ③⑤ C. ①⑤ D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在西部大開發(fā)中，將投巨資興建“西氣東輸”工程，將西部蘊藏的豐富資源通過管道輸送到東部地區(qū)。這里所指的“西氣”的主要成分是

A. CH4B. COC. H2 D. NH3

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【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3mol A和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為（ ）
A.③②①
B.③①②
C.①②③
D.②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：

下列說法正確的是

A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液

B. 裝置 E 中堿石灰的作用是吸收尾氣

C. 實驗時， 應先加熱 C，通入一段時間空氣后再加熱D

D. 若去掉裝置 C，對產品純度無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是除去括號內雜質的有關操作，其中正確的是（ ）
A.分離苯和己烷﹣﹣分液
B.NO（NO2）﹣﹣通過水洗、干燥后，用向下排氣法收集
C.乙烷（乙烯）﹣﹣讓氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D.乙醇（乙酸）﹣﹣加足量NaOH溶液，蒸餾

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