13．下列關(guān)于乙烯和乙烷比較的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2，乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3
B．乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子則為立體結(jié)構(gòu)，原子不都在同一平面上
C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烷分子中含有碳碳單鍵，雙鍵不如單鍵穩(wěn)定，導(dǎo)致乙烯的性質(zhì)比乙烷活潑
D．乙烯分子中因含有不飽和鍵，導(dǎo)致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

分析 A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須表示出碳碳雙鍵；
B、根據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)分析乙烷結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)來(lái)分析各物質(zhì)的共面原子；
C、乙烯分子中碳碳雙鍵比乙烷分子中碳碳單鍵容易斷裂；
D、乙烯中的碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A、乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該為：CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，故B正確；
C、乙烯分子中碳碳雙鍵比乙烷分子中碳碳單鍵容易斷裂，導(dǎo)致乙烯更加不穩(wěn)定，故C正確；
D、乙烯中的碳碳雙鍵不穩(wěn)定，能被高錳酸鉀氧化，故能使高錳酸鉀溶液褪色；也能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)和乙烯的性質(zhì)，注意乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，決定了乙烯的性質(zhì)不穩(wěn)定，易發(fā)生氧化和加成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（　　）
A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．蔗糖酯是聯(lián)合國(guó)國(guó)際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑．某蔗糖酯可由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應(yīng)如下：

有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．蔗糖酯可看成是由高級(jí)脂肪酸和蔗糖形成的酯
B．合成該蔗糖酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而它的同分異構(gòu)體纖維二糖則能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解后只有硬脂酸和葡萄糖兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組粒子屬于同位素的是（　�。�
A．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$ClB．${\;}_{21}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca
C．O2和O3D．H2O和D2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．I2B．BaCO3C．CO2D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸實(shí)驗(yàn)操作：①關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時(shí)間后停止加熱；
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，銅片溶解，導(dǎo)管口有無(wú)色氣體冒出；
D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（3）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少：
a．甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是堿石灰 （寫(xiě)名稱(chēng)）．
b．乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開(kāi)彈簧夾，通入N2一段時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設(shè)其摩爾質(zhì)量為Mg/mol．根據(jù)如表信息，回答有關(guān)問(wèn)題：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的密度（g•cm-3）
第一份溶液ω1ρ1
第二份溶液ω2ρ2
（1）第一份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000{ρ}_{1}{w}_{1}}{M}$mol/L．
（2）取等質(zhì)量?jī)煞萑芤夯旌希瑒t所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω3=$\frac{（ω1+ω2）}{2}$．
（3）若有ω1＞ω2，取等體積的兩份溶液混合，設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω4，試比較ω3、ω4的相對(duì)大小若ρ1＞ρ2，則ω4＞ω3；若ρ1＜ρ2，則ω3＞ω4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫下，將pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合后，所得溶液中各離子濃度的關(guān)系是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，平衡后的溶液中：c（Ba2+）×c（SO42-）＞Ksp（BaSO4）；c（Ba2+）＞c（SO42-）
C．某二元酸的電離方程式為H2B═H++HB-，HB-?H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性
D．等濃度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3．H2O溶液中c（NH4+）逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．銅、鐵都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，它們的單質(zhì)及26．其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如圖：

（1）①Cu2+的價(jià)電子排布圖；NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)镹＞O＞S（填元素符號(hào)）．
②SO42-的空間構(gòu)型為正四面體形，SO32-離子中心原子的雜化方式為sp3雜化．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Cu（NH3）42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-．
（3）某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體．
①下列說(shuō)法正確的是c
a．氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH3）4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d．Cu（NH3）4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度
（4）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為6，若該晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶體密度為$\frac{288}{{a}^{3}．{N}_{A}}$g/cm3．

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