Question

【題目】在一定條件下，密閉容器中發(fā)生△H=-a kJ·mol-1（a>0），反應(yīng)過(guò)程中速率隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.t1時(shí)刻X的正反應(yīng)速率等于Z的正反應(yīng)速率

B.t2時(shí)刻可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.t2時(shí)刻以后，平均反應(yīng)速率為0，說(shuō)明反應(yīng)不再發(fā)生

D.0～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出的熱量可能是akJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．X(g)+2Y(g)Z(g)H=-akJmol-1(a＞0)，X與Z計(jì)量系數(shù)都是1，所以二者同一反應(yīng)方向反應(yīng)速率相等，故t1時(shí)刻X的正反應(yīng)速率等于Z的正反應(yīng)速率，故A正確；

B．依據(jù)圖示可知t2時(shí)刻，V正、V逆都保持不變可知，該時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．化學(xué)平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)都在進(jìn)行，速率不為0，故C錯(cuò)誤；

D．X(g)+2Y(g)Z(g) H=-akJmol-1(a＞0)，可知該條件下生成1molZ反應(yīng)放出熱量akJ，0～t2時(shí)間內(nèi)如果生成1molZ 則反應(yīng)放出的熱量可能是akJ，故D正確；

故答案為C。