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汽油不完全燃燒的化學方程式為：2C8H18(l)+23O2(g)12CO2(g)+4CO(g)+18H2O(l)，人體吸進CO后，CO與人體血紅蛋白結合而引起中毒。如果每輛汽車滿負荷行駛，每天約有28.5 g汽油不完全燃燒�，F有某40萬人口的中等城市，如達到中等發(fā)達國家水平，平均每10人擁有1輛汽車。請計算這些汽車滿負荷行駛時，每天可產生多少千克CO?

解析：本題分步計算：

(1)擁有汽車數：×1輛＝4×104輛。

(2)所有汽車每天耗油：4×104×28.5 g＝1.14×106g。

(3)設每天可產生CO的質量為x。則

2C8H18(l)+23O2(g)12CO2(g)+4CO(g)+18H2O(l)

解得x＝560 kg

答案：每天可產生560 kg CO

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

汽油不完全燃燒的化學方程式為：

2C8H18（l）+23O2（g）====12CO2（g）+4CO（g）+18H2O（l）

人體吸進CO后，CO與人體血紅蛋白結合而引起中毒。如果每輛汽車滿負荷行駛，每天約有28.5g汽油不完全燃燒�，F有200萬人口的中等城市，如達到中等發(fā)達國家水平，平均每10人擁有1輛汽車。請計算這些汽車滿負荷行駛時，每天可產生多少千克CO？

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汽油不完全燃燒的化學方程式為：

2C8H18（l）+23O2（g）12CO2（g）+4CO(g)+18H2O(l)

人體吸進CO后，CO與人體血紅蛋白結合而引起中毒。如果每輛汽車滿負荷行駛，每天約有28.5 g汽油不完全燃燒�，F有某40萬人口的中等城市，如達到中等發(fā)達國家水平，平均每10人擁有1輛汽車。請計算這些汽車滿負荷行駛時，每天可產生多少千克CO。

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2C8H18（l）+23O2（g）====12CO2（g）+4CO（g）+18H2O（l）

人體吸進CO后，CO與人體血紅蛋白結合而引起中毒。如果每輛汽車滿負荷行駛，每天約有28.5g汽油不完全燃燒�，F有200萬人口的中等城市，如達到中等發(fā)達國家水平，平均每10人擁有1輛汽車。請計算這些汽車滿負荷行駛時，每天可產生多少千克CO？

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2C8H18（l）+23O2（g）12CO2（g）+4CO(g)+18H2O(l)

人體吸進CO后，CO與人體血紅蛋白結合而引起中毒。如果每輛汽車滿負荷行駛，每天約有28.5 g汽油不完全燃燒�，F有某40萬人口的中等城市，如達到中等發(fā)達國家水平，平均每10人擁有1輛汽車。請計算這些汽車滿負荷行駛時，每天可產生多少千克CO。

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