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【題目】下列關于元素周期律和周期表的描述,正確的是(

A.在元素周期表的右上方可以尋找制取半導體的元素

B.元素的性質隨著原子序數的增加而呈現周期性變化

C.周期表中第ⅣA-A主族元素均可表現正化合價

D.同一主族元素的原子從上到下,原子半徑減小,金屬性增強

【答案】B

【解析】

A. 在元素周期表的分界線附近可以尋找制取半導體的元素,錯誤;

B. 元素的性質隨著原子序數的增加而呈現周期性變化,正確;

C. A主族元素中,F無正價,錯誤;

D. 同一主族元素的原子從上到下,原子半徑增大,金屬性增強,錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素Q、R、TW在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數與主族序數相等,下列敘述錯誤的是

A. T的氧化物能與堿反應

B. 元素的非金屬性:Q強于W

C. W的單質共熱時,能與其最高價氧化物的水化物濃溶液反應

D. 原子序數比R1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中的兩種物質作用時,反應條件(溫度、反應物用量等)改變,不會引起產物改變的是

A. NaOH和CO2 B. Fe粉在Cl2中燃燒

C. Na和O2 D. NaOH容液和AlCl3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知C5H11Cl8種同分異構體,可推知分子組成為C5H12O的醇類的同分異構體的數目是(

A. 8 B. 7 C. 6 D. 5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表,到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力。元素周期表體現了元素位構性的關系,揭示了元素間的內在聯系。下圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:

1)元素Ga在元素周期表中的位置為:______________。

2Sn的最高正價為________,Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為________,Bi的最高價氧化物的化學式為________。

3)根據元素周期律,推斷:

①陰影部分元素形成的氫化物中沸點最高的是________。

H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱為:H3AsO4________H2SeO4(填“>”“<”、無法比較)。

③氫化物的還原性:H2O________H2S(填“>”、“<”、無法比較)。

④原子半徑比較:N________Si(填“>”、“<”、無法比較)。

4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找________(填序號)。

A.優(yōu)良的催化劑 B.半導體材料 C.合金材料 D.農藥

5)若比較C、Si的非金屬性強弱,請從下列試劑中選擇最佳試劑組合進行實驗, 請寫出實驗過程:(可供選擇的藥品有:CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液) _______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于分散系的下列說法中,正確的是( 。

A.分散系一定是混合物

B.分散劑一定是液體

C.一種分散系里只有分散質和分散劑兩種物質

D.膽礬、空氣、有色玻璃都是分散系

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示。試回答:

(1)A點沉淀物的化學式為_____________,

(2)AlCl3的物質的量為________________

(3)HCl溶液在Q點的加入量是_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】強酸與強堿恰好完全中和時,它們中一定相等的是(

A.質量B.物質的量C.物質的量濃度D.H+OH-的物質的量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知干冰晶胞結構屬于面心立方最密堆積,晶胞中最近的相鄰兩個CO2 分子間距為apm,阿伏加德羅常數為NA,下列說法正確的是

A. 晶胞中一個CO2分子的配位數是8

B. 晶胞的密度表達式是g/cm3

C. 一個晶胞中平均含6CO2分子

D. CO2分子的空間構型是直線形,中心C原子的雜化類型是sp3雜化

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