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【題目】(1)曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑,經測定曲酸的分子式為C6H6O4,結構簡式為,其所含有的官能團有(寫結構簡式) __________。

(2)L­多巴用于帕金森綜合癥的治療,其結構簡式為。這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學和醫(yī)學獎的研究成果。L­多巴分子中所含的官能團的名稱是__________。

【答案】   酚羥基、氨基、羧基

【解析】(1)有機物含有羰基、羥基、碳碳雙鍵和醚鍵。

(2)有機物含有苯環(huán)、羥基、氨基和羧基。

(1)由結構簡式可以知道有機物含有羰基、羥基、碳碳雙鍵和醚鍵,結構簡式分別為;正確答案: 。

(2)由結構簡式可以知道有機物含有酚羥基、氨基和羧基正確答案:酚羥基、氨基和羧基。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:___與鹽酸反應最劇烈,_____與鹽酸反應產生的氣體最多。(填元素符號)

2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為:__。

Ⅱ.利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

3)儀器A的名稱為____

4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液____現象,即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用____溶液吸收尾氣。

5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液_____的現象,反應的離子方程為: _____。有同學認為實驗無法證明C非金屬性大于Si,請指出實驗設計的不足之處,并進行改進: ______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是

A. 溶液中c(OH+)c(OH-)都減小B. 溶液中c(OH+)增大

C. 醋酸電離平衡向左移動D. 溶液的pH減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)(題文)鎢是我國豐產元素,是熔點最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲,有“光明使者”的美譽。

(1)T℃時,WO3經如下的四步反應生成W。每一步反應的焓變和平衡常數如下:

WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

則該溫度下,WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) K=__________

(2)T1℃時,將4molH2和足量WO3置于2 L密閉容器中,發(fā)生反應:WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),混合氣體各組分物質的量之比隨時間變化的關系如圖所示:

①下列選項中能說明反應已經達到平衡的是_________。(填字母)

a.反應速率ν(H2)=ν(H2O)

b.每斷裂3molH-H鍵的同時斷裂3molO-H鍵

c.反應熱不變

d.混合氣體的密度不再改變

e.體系的壓強不再改變

②反應在2min時達到平衡,此時H2的平衡轉化率a=_________%。

③若在4min時升高并維持溫度為T2℃,變化如圖所示,則該反應的△H_______0,若在8min時縮小容器容積,則________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

(3)利用電解法可以從合金碳化鎢(WC)廢料中回收鎢元素(合金中鎢、碳均為單質)。電解時,用合金碳化鎢做陽極,不銹鋼做陰極,鹽酸溶液為電解液,陽極析出鎢酸(H2WO4)并放出CO2。該陽極的電極反應式為___________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100mL MgCl2AlCl3的混和溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量,經測定,加入NaOH物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示;卮鹣铝袉栴}。

(1)圖中CD段反應的化學方程式為___________;C點存在的固體物質為________

(2)A點的數據為_______;混合液中,MgCl2的濃度為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應,生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質,用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物,請你一起參與探究。

實驗操作Ⅰ:在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷,振蕩。

實驗操作Ⅱ:將試管如圖固定后,水浴加熱。

(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________;試管口安裝一長導管的作用是________________________。

(2)觀察到________________現象時,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

(3)鑒定生成物中乙醇的結構,可用的波譜是_____________________。

(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應,在你設計的實驗方案中,需要檢驗的是________________,檢驗的方法是______________________________說明所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現象)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B,C各1.2 mol。試回答:

(1)烴A的分子式為________。

(2)若取一定量的烴A完全燃燒后,生成B、C各3 mol,則有________g烴A參加了反應,燃燒時消耗標準狀況下的氧氣________L。

(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應,其一氯代物只有一種,則烴A的結構簡式為________________________________。

(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產物經測定分子中含有4個甲基,烴A可能有的結構簡式為____________________________________;比烴A少2個碳原子的同系物有________種同分異構體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是

A. 由題可知HA為弱酸

B. 滴定終點位于cd之間

C. 滴定到b點時:n(Na+)+ n(H+)-n(OH)+ n(HA)=0.002 mol

D. 滴定到d點時:c(OH)>c(Na+)>c(A) >c(H+)

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