【題目】在一點條件下,RO3n-+F2+aOH-=RO4- +2F-+H2O,下列敘述正確的是( )
A.n=2,a=2B.n=2,a=1
C.RO3n-中R的化合價為+6D.n=1,a=2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金,廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程
已知:I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置,化學性質相似
Ⅱ.常溫下: Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有______________ (填化學式)
寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________
(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序______________。
a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水
d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。
(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫,寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點是______________ (任寫一條)。
(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是______________ (填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應調節(jié)溶液的pH值大于______________。
(5)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質量為81g,則產率是______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:分析圖象,以下結論錯誤的是( )
A.溶液pH≤2時,生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
C.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
D.兩溶液中負極反應均為:Fe﹣2e﹣═Fe2+
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【題目】下列說法正確的是
①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關
②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質
③冰和干冰既是純凈物又是化合物
④霧是氣溶膠,在陽光下可觀察到丁達爾現(xiàn)象
⑤某無色溶液中加入稀鹽酸,產生的氣體可使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含CO
⑥可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液
A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子,某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結論是( )
A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NH4+
C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+
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【題目】合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1 , 在反應過程中,正反應速率的變化如圖.下列說法正確的是( )
A.t1時升高了溫度
B.t2時使用了催化劑
C.t3時增大了壓強
D.t4時降低了溫度
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【題目】Fe3+、SO42-、Mg2+、和X四種離子以物質的量之比2∶3∶2∶4大量共存于同一種溶液中,X可能是( )
A.NH4+B.OH-C.CO32-D.Cl-
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【題目】某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置。
(1)a和b用導線連接,F(xiàn)e電極的電極反應式為:________,Cu極發(fā)生_____反應,溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。
(2)無論a和b是否連接,F(xiàn)e片均被腐蝕。若轉移了0.4mol電子,則理論.上Fe片質量減輕____g。
(3)設計一個實驗方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵不溶解(作圖表示)。
_____
(4)依據(jù)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應原理設計原電池,你認為是否可行?理由是______。
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