有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子．試回答：
（1）寫出各元素符號(hào)：X
 
、Y
 
、Z
 
．
（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．X與Y形成的離子化合物的電子式為
 
，Z和氫形成的化合物的電子式為
 
．
（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
 
，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，該氫化物中X化合價(jià)為-2價(jià)，則X屬于第VIA族元素；其最高價(jià)氧化物分子式為XO3，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，設(shè)X相對(duì)原子質(zhì)量為a，（a+2）：（a+48）=17：40，則a=32，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X質(zhì)子數(shù)為16，則X為S元素；
Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y屬于第IA族元素，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，則Y為Na元素；
Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子，則Z是Cl元素；
（1）根據(jù)分析書(shū)寫元素符號(hào)；
（2）X為S元素，X離子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子、核外有3個(gè)電子層最外層有8個(gè)電子，據(jù)此書(shū)寫其離子結(jié)構(gòu)示意圖；
S與Na形成離子化合物Na2S，鈉離子和硫離子之間存在離子鍵；
Cl和氫形成的化合物HCl分子中H原子和Cl原子之間共用一對(duì)電子；
（3）Na在空氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣．
解答： 解：有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，該氫化物中X化合價(jià)為-2價(jià)，則X屬于第VIA族元素；其最高價(jià)氧化物分子式為XO3，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，設(shè)X相對(duì)原子質(zhì)量為a，（a+2）：（a+48）=17：40，則a=32，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X質(zhì)子數(shù)為16，則X為S元素；
Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y屬于第IA族元素，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，則Y為Na元素；
Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子，則Z是Cl元素；
（1）通過(guò)以上分析知，X是S元素、Y是Na元素、Z是Cl元素，
故答案為：S；Na；Cl；
（2）X為S元素，X離子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子、核外有3個(gè)電子層最外層有8個(gè)電子，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
S與Na形成離子化合物Na2S，鈉離子和硫離子之間存在離子鍵，電子式為；
Cl和氫形成的化合物HCl分子中H原子和Cl原子之間共用一對(duì)電子，電子式為，
故答案為：；；；
（3）Na在空氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，反應(yīng)方程式為2Na+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Na2O2，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Na2O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及鈉及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)即可解答，知道離子化合物和共價(jià)化合物電子式的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、78g過(guò)氧化鈉晶體中，含NA個(gè)陰離子
B、56gFe 與稀 H N03 完全反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
C、常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子
D、已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol�。≦＞0），則將 2NA 個(gè)SO2分子和 NA 個(gè)O2分子置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA是阿伏加德羅常數(shù)，據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、N4和N2是互為同位素
B、1mol N4分子含有28NA個(gè)電子
C、相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為2：1
D、N4的摩爾質(zhì)量是56g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了減少煤燃燒對(duì)大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如圖1所示：
（1）用如圖2所示裝置定量檢測(cè)過(guò)程①產(chǎn)生的CO2（已知：煤粉燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO2），B中預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

（2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示．該反應(yīng)的△H
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n（H2）/n（CO2）]，則K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖4所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖1）測(cè)定工業(yè)原料氣（含SO2、N2、O2）中SO2的含量．
（1）若原料氣從左向右流時(shí)，上述裝置連接的順序是：原料氣→
 
（填a、b、c、d、e）．
（2）當(dāng)裝置②中出現(xiàn)
 
_（填現(xiàn)象）時(shí)，立即停止通氣．
（3）你認(rèn)為下列試劑中，可以用來(lái)代替試管中的碘的淀粉溶液的是
 
．（填編號(hào)）
A．酸性KMnO4溶液  B．NaOH溶液   C．溴水  D．氨水
（4）若碘溶液的濃度為0.05mol/L，體積為 20mL，收集到的N2與O2的體積為297.6mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）某同學(xué)認(rèn)為SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性會(huì)更強(qiáng)，他們將SO2和Cl2同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色效果沒(méi)有預(yù)期那樣快．為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他們  設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)裝置．
①實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式為：
 
．
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
③用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)化合物A，分子式為C8H9Cl，其苯環(huán)上的一溴代物只有三種，該物質(zhì)能發(fā)生下列一系列變化

（1）反應(yīng)②的條件
 
，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D：
 

B→C：
 

C→D：
 

B+D→E：
 

（3）B的同分異構(gòu)體中，寫出苯環(huán)側(cè)鏈上有二個(gè)取代基，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2、不能使FeCl3溶液顯紫色的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+HClO→CH2（OH）CH2Cl．又2R-CHO+O2
 催化劑 
.
△
2R-COOH．以乙烯為原料制取聚氯乙烯（PVC）等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出有機(jī)物B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
，G
 
；
（2）⑥的反應(yīng)類型是
 
；
（3）寫出D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用8.7克MnO2與10mol/L的鹽酸120ml反應(yīng)制取Cl2
（1）在標(biāo)況下可生成多少升氯氣？
（2）若把反應(yīng)后的剩余溶液稀釋成1L后取出20ml（不考慮HCl損失），在這20ml溶液中加入足量的AgNO3溶液，可得AgCl多少克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（一）寫出對(duì)苯二甲酸與乙二醇合成聚酯纖維（滌綸）的化學(xué)方程式：
 
．
（二）液晶高分子材料應(yīng)用廣泛．新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成線路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅰ最多可與
 
 mol NaOH溶液反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（3）化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫出滿足條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．（提示：含有-CHO的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）
（4）下列關(guān)于化合物Ⅱ的說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
A．屬于烯烴類                    B．不能和乙醇反應(yīng)
C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)      D．能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（5）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
．在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)且生成有機(jī)物Ⅴ．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案