【題目】氨氣是重要化工原料,在國民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H<0
(1)右圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖,t1、t3、t4 時(shí)刻分別改變某一外界條件,則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中,NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是___________(填寫下列序號(hào))
A.t1→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6
t4時(shí)改變的條件是________________。
進(jìn)行如下研究:在773K時(shí),分別將2molN2和6molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
(2)該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
(3)該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L,則此時(shí)V正_____V逆 (填">"“<”或“=”)。
(4)由上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到“濃度一時(shí)間”的關(guān)系可用右圖中的曲線表示,表示c(N2)-t的曲線是______。在此溫度下,若起始充入4molN2和12 molH2,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí),表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_________。
【答案】 D 減小壓強(qiáng)或增大體積 4/27或0.148(0.15) > 乙 B
【解析】(1)合成氨的反應(yīng)為體積縮小的放熱反應(yīng),t1→t2升溫,平衡左移,NH3的體積分?jǐn)?shù)減小,t3→t4 使用催化劑,速率加快,平衡不動(dòng),NH3的體積分?jǐn)?shù)不變;t4→t5減壓,平衡左移,NH3的體積分?jǐn)?shù)減小;綜上所述,NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是t5→t6,D選項(xiàng)正確;正確答案:D;t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)或增大體積;正確答案:減壓或增大體積。
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)進(jìn)行到25 min時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài);容積為1L的密閉容器,根據(jù)合成氨的反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
起始量 2 6 0
變化量 1 3 2
平衡量 1 3 2
平衡后各物質(zhì)濃度為c(N2)=1mol/L, c(H2)=3mol/L, c(NH3)= 2 mol/L;該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= c2(NH3)/ c(N2)×c3(H2)= 22/33×1=4/27;正確答案:4/27或0.148(0.15)。
(3)同溫情況下,平衡常數(shù)K保持不變?yōu)?/27;再投入N2、H2、NH3,該反應(yīng)的濃度商Q= c2(NH3)/ c(N2)×c3(H2)=32/33×3=1/9<4/27,反應(yīng)正向移動(dòng),則此時(shí)V正>V逆;正確答案:>。
(4)由題給信息可知,分別將2molN2和6molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),所以c(N2)起始濃度為2 mol/L,曲線乙符合要求;正確答案:乙。2molN2和6molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡后,氫氣的濃度為3 mol/L,現(xiàn)起始充入4molN2和12molH2,假設(shè)平衡不移動(dòng),達(dá)到平衡后,氫氣的濃度為6mol/L,但由于容器的體積不變,同比例增大反應(yīng)物的量,相當(dāng)于加壓過程,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,氫氣平衡濃度:3<c(H2)<6, 則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí),表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為B;正確答案:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦為原料制備金屬銻,其一種工藝流程如下:
己知部分信息如下:
I.輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等);
II.浸出液主要含鹽酸和SbCl3,還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質(zhì);
III.常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29
回答下列問題:
(1)“酸浸”過程中SbCl5和Sb2S3反應(yīng)有S生成,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。
(2)寫出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________ 。
(3)已知:浸出液中:c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中,緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液,先產(chǎn)生的沉淀是_______(填化學(xué)式);當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r,=_________。加入硫化鈉的量不宜過多,原因是_________。
(4)在“除砷”過程中,氧化產(chǎn)物為H3PO4。該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比___________。
(5)在“電解”過程中,以惰性材料為電極,陰極的電極反應(yīng)式為______;“電解”中銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過U0V時(shí),銻的產(chǎn)率降低的原因可能是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組研究NaClO溶液與KI溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅰ | ⅰ.溶液變?yōu)闇\黃色 ⅱ.溶液變藍(lán) | |
Ⅱ | ⅰ.溶液保持無色 ⅱ.溶液不變藍(lán),溶液的pH=10 |
【資料】:碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性條件下IO3不能氧化Cl,可以氧化I。ClO在pH<4并加熱的條件下極不穩(wěn)定。
(1)0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH=11,用離子方程式表示其原因:______。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變?yōu)闇\黃色的離子方程式是______。
(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ,研究實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)后“溶液不變藍(lán)”的原因。
① 提出假設(shè)a:I2在堿性溶液中不能存在。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ證實(shí)了假設(shè)a成立,實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作及現(xiàn)象是______。
② 進(jìn)一步提出假設(shè)b:NaClO可將I2氧化為IO3。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)b成立,裝置如下圖,其中甲溶液是______,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
(4)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中的IO3:
取實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液,滴加稀硫酸至過量,整個(gè)過程均未出現(xiàn)藍(lán)色,一段時(shí)間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,測得溶液的pH=2。再加入KI溶液,溶液變藍(lán),說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中存在IO3。
① 產(chǎn)生的黃綠色氣體是______。
② 有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中存在IO3,理由是______。欲證明實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中存在IO3,改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案是______。
③ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中,不正確的是
A. 由TiO2制得1mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子
B. 陽極的電極反應(yīng)式為:C+2O2--4e-=CO2↑
C. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極
D. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
(1)Na2A溶液顯____(填“酸性、中性、或堿性”),理由是(用離子方程式表示):_______。
(2)已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,則0.1mol/L的H2A溶液中(H+)_____(填“<”“>”或“=”)0.11mol/L,理由是____________。
(3)若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液,則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。
(4)某溫度下,純水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,若溫度不變,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6moL/L,則溶液的c(H+)=______mol/L;pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa 溶波的pH_____NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
II.含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:
(5)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol/L,則殘留的Cr3+的濃度為____mo/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2RO3是一種二元酸,常溫下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2氣體,溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. a點(diǎn)溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)
B. 向b點(diǎn)溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C. 常溫下,NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)
D. 當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)
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【題目】 R2O7n-離子在一定條件下可以把XO32-離子氧化為XO42-,若R2O7n-離子變?yōu)?/span>R3+離子。又知反應(yīng)中R2O7n-與XO32-的物質(zhì)的量之比為1:3,則R2O7n-中R元素的化合價(jià)為( )
A.+4B.+5C.+6D.+7
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【題目】高分子化合物V ( )是人造棉的主要成分之一,合成路線如下:
已知:I.
II.
III.
(R、R1、R2、R3 表示烴基)
(1)A的名稱是________________________。
(2)試劑a是__________________________。
(3) F與A以物質(zhì)的量之比1∶1發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物H,H的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(4)I的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。
(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________;E與J反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是_______________________________________________。
(6)M與C反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式是____________________________。
(7)E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M,N可能的結(jié)構(gòu)簡式是_______(寫一種即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同;卮鹣铝袉栴}:
(1)在元素周期表中M位于_____區(qū),基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為_____,第四能層s軌道上電了數(shù)目和M元素相同的元素還有_____(填元素符號(hào))。
(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_______,其同周期元素中,第一電離能最大的是____(寫元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是_____(寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為_______。
(3)Z與元素Y同主族,在該族中原子序數(shù)最小,Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,原因是__________,Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)大于Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),原因是_____。
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