Question

將13.7g Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物充分加熱，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，則混合物中Na₂CO₃與NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、1：1
• B、2：1
• C、1：2
• D、3：1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：固體加熱時(shí)發(fā)生2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，由充分反應(yīng)生成的氣體可計(jì)算混合物中NaHCO₃質(zhì)量，再計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算各自的物質(zhì)的量．

解答： 解：令化合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則：
2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
168g            22.4L
m               1.12L
所以m=

1.12L

22.4L

×168g=8.4g
所以碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為

8.4g

84g/mol

=0.1mol，
碳酸鈉的質(zhì)量為13.7g-8.4g=5.3g，物質(zhì)的量為

5.3g

106g/mol

=0.05mol，
故混合物中Na₂CO₃與NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.1mol=1：2，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：考查混合物的計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，清楚反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．