Question

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�

A．砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定

B．鉈（T1）是鋁的同族元素，原子核外有6個電子層，推測T1（OH）₃是兩性氫氧化物

C．已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體

D．硒化氫（H₂Se）比硫化氫穩(wěn)定性差

Answer 1

分析：同主族，從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大，鹵素單質由氣體過渡為固體，同主族元素的性質具有相似性和遞變性．

解答：解：A、砹（At）屬于鹵素單質，從上到下氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，單質由氣體過渡為固體，所以At為有色固體，HAt不穩(wěn)定，故A正確；
B、鉈（T1）是鋁的同族元素，原子核外有6個電子層，同族元素從上到下堿性逐漸增強，T1（OH）₃不是兩性氫氧化物而屬于一種強堿，故B錯誤；
C、同主族，從上到下原子半徑逐漸增大，鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鈣是微溶于水的，所以硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體，故C正確；
D、同主族，從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，硒化氫（H₂Se）比硫化氫穩(wěn)定性差，故D正確．
故選B．

點評：本題是一道元素周期表的應用：同主族元素具有相似性和遞變性知識的題目，難度不大．