己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下。下列有關敘述中不正確的是

A．它易溶于有機溶劑

B．可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應

C．1mol該有機物可以與5mol Br2發(fā)生反應

D．該有機物分子中，一定有12個碳原子共平面

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(本題共11分)氮族元素按原子序數(shù)增大，依次為：氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）。請回答：

28.常溫常壓下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞顯紅色。請比較所得溶液中NH4+、 NH3﹒H2O、SO42— 三種微粒的物質的量濃度大小關系： 。

29.含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫在熱玻璃管中完全分解成氫氣和1.50 mg單質砷。則在整個過程中，轉移的電子總數(shù)為 。

30.鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。向硫酸錳溶液中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液

①適量鉍酸鈉溶液

②過量的雙氧水

③適量KI淀粉溶液

實驗現(xiàn)象

溶液呈紫紅色

紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡

溶液變成藍色

請比較實驗中所有的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強弱關系（反應過程中的涉及的氣體均不參與比較）： 。

31.五氟化銻（SbF5）是無色黏稠液體，是很強的具有特殊酸性的酸，而且是超強酸氟銻酸HSbF6（目前酸性最強的酸，比純硫酸強2×1019倍）的組分之一。SbF5可用于制備一般化學方法很難制備的氧化性極強的F2，其過程如下（均未配平）：

①KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2MnF6 +O2 + H2O

②SbCl5 + HF → SbF5 + HCl

③K2MnF6 + SbF5 → KSbF6 + MnF3 + F2↑

反應①中氧化劑和被氧化的元素的物質的量之比為 ____；反應③中SbF5表現(xiàn)的性質為 ______性。

32.能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩(wěn)定。這種溶液稱為緩沖溶液。例如：人體血液中HCO3—和H2CO3等微粒形成的平衡體系，使得血液pH能穩(wěn)定在7.4±0.05。某同學取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸緩沖溶液。已知該緩沖溶液利用的平衡體系是：H2PO4—H++HPO42—，請根據(jù)該平衡體系分析其緩沖原理： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省肥城市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇：

CO (g)＋2H2 (g)CH3OH (g)

（1）在容積固定為2 L的密閉容器內充入1 mol CO和2 mol H2，加入 催化劑后在250 ℃開始反應，

CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。容器中M、N兩點氣體的物質的量之比為 。M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為 。

（2）通過壓力計監(jiān)測上述容器內壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/Mpa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率為 ，該溫度下平衡常數(shù)K＝ 。

（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是 。

A．2v(H2)正＝v(CH3OH)逆

B．容器內氣體的平均摩爾質量保持不變

C．容器中氣體的壓強保持不變

D．單位時間內生成n mol CO的同時生成2n mol H2

（4）25℃時以甲醇燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）為電源電解300 mL NaCl溶液，正極反應式為 。在電解一段時間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?3（假設NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質的量為__________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省張掖市高三4月診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O = H2↑＋Cl2↑＋2OH－

B．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2O

D．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考慮SO2的溶解)：HSO3－ ＋Br2＋H2O＝3H＋＋2Br－＋SO42 －

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時間變化的曲線是 ；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是 。

（2）①前10 min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)= mol·L-1·min-1。

②反應2NO2(g) N2O4(g)在b點的平衡常數(shù)K(b)= 。

③反應2NO2(g) N2O4(g)在d點的平衡常數(shù)K(d)與b點的平衡常數(shù)K(b)的關系：K(d) K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

（3）①據(jù)圖分析，在25 min時采取的措施是 （填序號）。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積

C．加入一定量的NO2 D．加入一定量的N2O4

②若在35 min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將轉變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2015082006032554559152/SYS201508200603261705479555_ST/SYS201508200603261705479555_ST.002.png">的方法為

A．與稀H2SO4共熱后，加入足量Na2CO3

B．與足量NaOH溶液共熱后，再通入CO2

C．與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH

D．與足量NaOH溶液共熱后，再加入稀硫酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B．由圖甲知，A點對應溫度下的平衡常數(shù)為80

C．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

D．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

要對熱穩(wěn)定的高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質的混合物進行提純一般使用的方法是

A．重結晶 B．蒸餾 C．過濾 D．萃取

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省德陽市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（1）X、Y、Z三種元素的離子結構都和Ar具有相同的電子層排布．H2在X單質中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價氧化物中Y的質量分數(shù)為40%；Z元素和氮元素在同一族．

①根據(jù)以上條件，推斷X ，Y ，Z （填寫元素符號）；

②寫出它們的最高價氧化物的水化物的化學式：X ，Y ，Z ．

③寫出Y在周期表中的位置_____________．

（2）（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題。

a．④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是___________。

b．②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________。

c．③、④、⑥元素可形成含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。用化學式表示下列4種微粒A ___________、B___________、C___________、D ___________并寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式___________。

d．②和濃硫酸反應的化學方程式為___________

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