15．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
檢驗(yàn)Na2CO3 中的Na+B．
除去CO中混有的CO2C．
制取氨氣D．
吸收氨氣

分析 A．觀察鈉離子的火焰顏色，不需要透過藍(lán)色鈷玻璃；
B．一氧化碳不與氫氧化鈉固體反應(yīng)，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)；
C．給固體加熱時(shí)，大試管口應(yīng)稍稍向下傾斜；
D．稀釋氨氣時(shí)應(yīng)該使用防倒吸裝置．

解答 解：A．檢驗(yàn)Na2CO3 中的Na+，可直接觀察火焰顏色，不需要藍(lán)色鈷玻璃，故A錯(cuò)誤；
B．CO不與NaOH反應(yīng)，可用NaOH除去CO中混有的CO2，故B正確；
C．加熱氯化銨和氫氧化鈣固體制取氨氣時(shí)，大試管口應(yīng)該稍稍向下傾斜，圖示裝置不合理，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣極易溶于水，吸收氨氣時(shí)，應(yīng)該用防止倒吸裝置，圖示裝置會發(fā)生倒吸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度不大，涉及焰色反應(yīng)、物質(zhì)分離與除雜、氨氣制取及尾氣吸收等知識，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　　）
A．達(dá)到平衡時(shí)，X與Y 的濃度相等
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
C．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•s）
D．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)與水反應(yīng)，其中水既不是氧化劑又不是還原劑的是（　�。�
A．AI溶解于氫氧化鈉溶液中B．Na與水反應(yīng)
C．Na2O2與水反應(yīng)D．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．實(shí)驗(yàn)室通常利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過反應(yīng)制取Cl2．通過計(jì)算回答下列問題：
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%（密度為為1.14g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）若要制取標(biāo)況下Cl22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要消耗MnO2多少克？
（3）此時(shí)，被氧化HCl的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．相同質(zhì)量的兩份含鋁50%的鎂鋁合金，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（　�。�
A．1：1B．5：3C．3：2D．7：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl，F(xiàn)FeCl2，HFe（OH）3，乙Cl2
（2）反應(yīng)③的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）物質(zhì)G可用作印刷銅制錢線路板的“腐蝕液”．寫出物質(zhì)G與單質(zhì)銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（4）若在F溶液中加入D溶液，并露至于空氣中，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色
（5）氣體乙通入冷的消石灰中制得漂白粉，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列說法不正確的是（　�。�
①容量瓶，蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿等儀器都可用于混合物質(zhì)分離
②用苯萃取溴水中溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
③“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱
④實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出
⑤通過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色現(xiàn)象可以檢驗(yàn)碳酸鈉中是否含有碳酸鉀
⑥檢驗(yàn)氯化鈉和硫酸鈉混合溶液Cl-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入HNO3、AgNO3溶液
⑦通過向濃氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液來制備氫氧化鐵膠體．
A．①③⑦B．②④⑥C．①⑥⑦D．①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說法正確的是（　�。�
A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.4 g
B．合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2
C．該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）向一個(gè)體積為1L的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
則以A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率為0.4 mol/（L•min），B的轉(zhuǎn)化率為40%；
（2）25℃，0.1mol/L的NH4Cl溶液PH=5，則溶液中C（Cl-）-C（NH4+）=（1.0×10-5-1.0×10-9）mol/L（用計(jì)算式表示）
（3）已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，將濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba2+）=1×10-5mol•L-1．
（4）鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-．

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