2．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革還原劑．它受熱、遇酸易分解．工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示．（說明：a中盛放稀硫酸；b中盛放Na2SO3固體）回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是蒸餾燒瓶
（2）b中反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
（3）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清．此渾濁物是S．
（4）d中的試劑為氫氧化鈉溶液．發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)有2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
（5）試驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度（寫出兩條）．
（6）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解．

分析 第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸；c裝置為Na2S2O3的生成裝置；d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體；反應(yīng)開始時發(fā)生的反應(yīng)為：Na2S+4SO2+H2O=2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，
（1）裝置中的儀器b是蒸餾燒瓶；
（2）b中反應(yīng)是制備二氧化硫氣體的反應(yīng)，裝置b為二氧化硫的制取，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸；c裝置為Na2S2O3的生成裝置；
（3）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，由于SO2具有氧化性，能與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S，從而使溶液變混濁，因此反應(yīng)開始后，產(chǎn)生的渾濁物是S；
（4）d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體；
（5）通過控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；
（6）硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解．

解答 解：（1）裝置中b儀器是帶支管的燒瓶為蒸餾燒瓶，儀器b的名稱是蒸餾燒瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；
（2）第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，
故答案為：SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
（3）反應(yīng)開始時發(fā)生的反應(yīng)為：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故該渾濁物是S，
故答案為：S；
（4）d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫、二氧化碳和硫化氫等酸性氣體，應(yīng)選用氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，
故答案為：氫氧化鈉溶液，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或2NaOH+H2S=Na2S+2H2O；
（5）通過控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率，
故答案為：控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度；
（6）硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解，
故答案為：若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和制備過程分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)，注意積累是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NaOH+Al(OH)3→NaAlO2。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是( )

A．CO2+2OH?→CO32?+H2O B．Al2O3+2OH?→2 AlO2 ? +H2O

C．2 Al+2OH?+2H2O→2 AlO2 ?+3 H2↑ D．Al3++4 OH?→AlO2? +2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一．
（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
①上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）×c（{O}_{2}）}$
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等      b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變  d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應(yīng)條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲小于乙．（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）}$將不變填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）
（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如圖3所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol/L）．請?jiān)谙聢D中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1
（2）我國實(shí)施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量：C2H8N2（l）+8H2O2（l）═N2（g）+2CO2（g）+12H2O（g）△H=-2500kJ/mol． 如果1mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水，則反應(yīng)中放出的熱量Q＞2500kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）恒溫恒容下，2mol H2與2mol N2反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2為1.8mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為：30%；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行（其他條件相同），反應(yīng)達(dá)平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件（恒容）下H2的轉(zhuǎn)化率大（填“大”、“小”或“相等”）．
（4）由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會廣泛關(guān)注．
（1）某興趣小組查閱文獻(xiàn)獲得如下信息：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g））△H=-483.6kJ/mol
則反應(yīng)2H2（g）+2NO（g）═2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol．
（2）該小組利用電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行H2還原NO的實(shí)驗(yàn)[高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極]．鈀電極A為陰極，電極反應(yīng)式為2NO+4H++4e-=N2 +2H2O．
（3）氨法催化還原NO原理如下：
主反應(yīng)：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）   （△H＜0）
副反應(yīng)：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）
4NO（g）+4NH3（g）+3O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）
有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)論如圖2、圖3所示，據(jù)此回答以下問題：

①催化還原NO應(yīng)控制n（NH3）/n（NO）的最佳值為1，理由是n（NH3）/n（NO）小于1時，NO脫除率不高，n（NH3）/n（NO） 大于1時，NO脫除率增加不明顯且N2O生成率明顯增加．
②主反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{4}（{N}_{2}）}{c（{O}_{2}）{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{4}（NO）}$，隨著溫度的增加，K將減�。ㄟx填“增加”、“減小”或“不變”．
③影響N2O生成率的因素有溫度、氧氣濃度和n（NH3）/n（NO）．
（4）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．萬一誤服了BaCO3，應(yīng)盡快用大量的0.5mol/L的Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為2×10-10mol/L．
（5）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液處理，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)l：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體全溶，溶液變?yōu)檠t色．
（2）若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有有紅色固體生成，溶液變藍(lán)，加入KSCN時，溶液不變紅色．
（3）若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時，溶液不變紅色，則證明假設(shè)3（填數(shù)字）成立，寫出可能發(fā)生的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+．
（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c、d表示止水夾）．請按要求回答下列問題：

Ⅰ．（1）用濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)制取氯氣時，需選用上述裝置（填字母，除雜和干燥裝置略）A和C；還需補(bǔ)充裝置E，請?jiān)谏戏椒娇騼?nèi)畫出裝置簡圖，并標(biāo)注其所盛藥品的名稱．
（2）若用此套裝置比較Cl-和Br-還原性強(qiáng)弱，需在裝置C中盛裝的溶液是溴化鉀（或溴化鈉）溶液．
Ⅱ．（3）用濃硝酸和銅片反應(yīng)制備NO2時選裝置B，B中儀器e的名稱為長頸漏斗，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）欲用D裝置驗(yàn)證收集于試管甲中的NO2能與水（滴有紫色石蕊試液）反應(yīng)，其操作步驟為：①關(guān)閉止水夾b、d，②打開止水夾c，③然后雙手緊握（或微熱）試管甲使試管中氣體逸出（寫具體操作），觀察到的現(xiàn)象有燒杯中有氣泡冒出，隨后水倒流至試管甲中，甲中溶液顯紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，①是濃鹽酸，⑧是高錳酸鉀，②至⑦是濾紙條，依次滴有品  紅溶液、石蕊試液、淀粉KI試液、Na2S 溶液、KBr 溶液、含KSCN 的FeCl2幾種溶液，實(shí)驗(yàn)時擠幾滴濃鹽酸，下列說法錯誤的是（　　）
A．產(chǎn)生氯氣的離子方程式：16H++10Cl-+2MnO${\;}_{4}^{-}$=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B．⑦處變血紅色，是因?yàn)?Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3
C．②褪色，③處先變紅后褪色，⑤處出現(xiàn)淡黃色固體
D．④處變藍(lán)，⑥處變橙紅，能說明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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