Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，9g甲烷（¹⁴CH₄）所含的中子數(shù)為5N_A

B．64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2N_A個(gè)電子

C．常溫常壓下，48gO₂與O₃的混合物中O原子個(gè)數(shù)為3N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，11.2LNO和11.2LO₂混合后的氣體中含有的分子總數(shù)為0.75N_A

Answer 1

分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中子數(shù)；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量．結(jié)合銅發(fā)生的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析判斷；
C、依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合氧元素守恒計(jì)算判斷；
D、依據(jù)一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w存在化學(xué)平衡分析判斷；

解答：解：A、9g甲烷（¹⁴CH₄）物質(zhì)的量=

9g

18g/mol

=0.5mol，含中子數(shù)=0.5×（14-6+0）×N_A=4N_A；故A錯(cuò)誤；
B、64g的銅為1mol，可以生成二價(jià)銅失去2mol電子，也可以生成正一價(jià)銅失去1mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、48gO₂與O₃的混合氣體中含氧原子物質(zhì)的量=

48g

16g/mol

=3mol，48gO₂與O₃的混合物中氧原子個(gè)數(shù)為3N_A，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，11.2LNO和11.2LO₂物質(zhì)的量分別為0.5mol，發(fā)生反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂；一氧化氮?dú)怏w全部反應(yīng)，生成0.5mol二氧化氮，剩余氧氣0.25mol，但是二氧化氮?dú)怏w和四氧化二氮形成化學(xué)平衡使分子數(shù)減少，所以11.2LNO和11.2LO₂混合后的氣體中含有的分子總數(shù)小于0.75N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量黃色物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，關(guān)鍵是一氧化氮和氧氣常溫下反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡的理解．