Question

8．葡萄酒中常用Na₂S₂O₅做抗氧化劑，0.5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示，對該溶液的下列說法中正確的是（　�。�

• A． 向pH=4的溶液中滴加BaCl₂溶液，會有白色沉淀產(chǎn)生
• B． pH=4.5時c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• C． pH=5時c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 向pH=5.5的溶液中滴加溴水，反應的離子方程式為H₂SO₃+Br₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

Answer 1

分析 A．pH=4的溶液中主要是HSO₃^-和少量H₂SO₃，加入BaCl₂溶液無沉淀生成；
B．根據(jù)圖可知，pH=4.5時，溶液中主要以亞硫酸氫根離子形式存在，溶液中存在電荷守恒和物料守恒分析判斷；
C．pH=5時主要是HSO₃^-和少量SO₃^2-溶液顯酸性；
D．pH=5.5的溶液中主要是HSO₃^-和少量SO₃^2-溶液顯酸性，無H₂SO₃；

解答 解：A．pH=4的溶液中主要是HSO₃^-和少量H₂SO₃，溶液中亞硫酸根離子不能結(jié)婚鋇離子生成沉淀，加入BaCl₂溶液無沉淀生成，故A錯誤；
B．pH=4.5時，溶液中主要以亞硫酸氫根離子形式存在，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（OH^-）+c（HSO₃^-），c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），得到c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．pH=5時主要是HSO₃^-和少量SO₃^2-溶液顯酸性，c（SO₃^2-）＜c（H⁺），故C錯誤；
D．pH=5.5的溶液中主要是HSO₃^-和少量SO₃^2-溶液顯酸性，無H₂SO₃ 向pH=5.5的溶液中滴加溴水反應是HSO₃^-被溴單質(zhì)氧化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒和物料守恒、主要是圖象變化分析和離子存在的判斷，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度中等．