下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)

B．H2SiO3SiO2SiCl4

C．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)無水Fe2(SO4)3


答案　B

解析　B項(xiàng)應(yīng)為H2SiO3SiO2SiSiCl4。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖表示的是N2 + 3H22NH3 △H＜0達(dá)到平衡后，改變條件建立的新平衡(圖中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)速率)

 

(1)表示減少H2的量而建立新平衡的是                  。

(2)表示壓縮氣體, 體積減小而建立新平衡的是                            。

(3)表示降低溫度而建立新平衡的是                 。

(4)表示升高溫度而建立新平衡的是                 。

(5)表示加入催化劑后而建立新平衡的是                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將4 molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1 ，下列說法正確的是

A．2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％

B．用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1

C．用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1

D．2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.6 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣） e C（氣）＋f D（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是

A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

C．化學(xué)方程式中n＞e+f

D．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “中和熱的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)步驟為：

① 準(zhǔn)備反應(yīng)裝置（如右圖）。

② 用一個(gè)量筒量取40 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記錄。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。

③ 用另一個(gè)量筒量取40 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記錄。

④ 把溫度計(jì)和_____________________放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度。

⑤_____________________________________________________________________。

⑥ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱。

請(qǐng)回答下列問題

（1）補(bǔ)全第④步中所缺儀器__________________。

（2）補(bǔ)全第⑤步操作步驟__________________。

（3）第②步如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的ΔH__________________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）近似認(rèn)為0.50 mol/L鹽酸0.55 mol/LNaOH溶液的密度都是１g/mL，中和后生成的溶液的比熱容ｃ＝4.18J/(g·℃)，起始平均溫度為t1℃，反應(yīng)后最高溫度為t2℃，則中和熱（不用化簡(jiǎn)）：

ΔH＝__________________。

（5）0.50L 1.00 mol/L H2SO4溶液與1.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),放出57.16kJ的熱量，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

__________________________________________________________________。

（6）_______（填“能”或“不能”）用稀Ba(OH)2和稀硫酸代替鹽酸和NaOH溶液，理由是____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　　)

選項(xiàng)

甲

乙

丙

戊

A

Cu

FeCl3溶液

CuCl2溶液

Fe

B

H2O

Fe

H2

O2

C

Al

NaOH溶液

H2

Al2O3

D

CH3CH2OH

O2

CH3CHO

H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．氯水中：c(Cl2)＝2c(ClO－)＋2c(Cl－)＋2c(HClO)

B．Na2CO3溶液：c(OH－)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)

C．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

D．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(14分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R離子濃度由大到小的順序是：__________。

②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的而梨子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________ 0.1 mol，n(CH3COO－)______ 0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。

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