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漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是(       )

A．Ca(ClO)2不穩(wěn)定，易分解                                    B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解

C．Ca(ClO)2跟空氣中的水和CO2反應         D．Ca(ClO)2跟空氣中的CO2反應

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和H2O反應生成次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解而導致漂白粉變質。故D正確。

考點：考查漂白粉的性質。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下面各題
（1）NaCl的摩爾質量是
58.5g/mol
58.5g/mol
；0.1molCO2的質量是
4.4
4.4
g，它在標準狀況是的體積約為
2.24
2.24
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質的量濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．請將各物質填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式．
30HNO3
30HNO3
+
24FeSO4
24FeSO4
→
8Fe（NO3）3
8Fe（NO3）3
+
8Fe2（SO4）3
8Fe2（SO4）3
+
3N2O
3N2O
+
15
15
H2O
（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）濃硫酸在實驗室可用來干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的
吸水
吸水
性； 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有
脫水
脫水
性；常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是
常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化
常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省執(zhí)信中學高二下學期期中考試化學文科試卷（帶解析） 題型：單選題

漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是

A．Ca(ClO)2不穩(wěn)定，易分解成CaO
B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C．Ca(ClO)2跟空氣中的水和CO2反應
D．Ca(ClO)2只跟空氣中的CO2反應

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省高二下學期期中考試化學文科試卷（解析版） 題型：選擇題

漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是

A．Ca(ClO)2不穩(wěn)定，易分解成CaO

B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解

C．Ca(ClO)2跟空氣中的水和CO2反應

D．Ca(ClO)2只跟空氣中的CO2反應

 

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