分析 (1)濃硫酸的稀釋是吸熱反應(yīng),硝酸銨的溶解過(guò)程是吸熱過(guò)程,所以盛有濃硫酸的燒杯中溶液溫度升高、溶解硝酸銨的燒杯中溶液溫度降低,A中氣體顏色加深,說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向移動(dòng);
該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng),增加二氧化氮濃度、減少四氧化二氮濃度、降低溫度、增大壓強(qiáng)都能使平衡正向移動(dòng);
(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等且不等于0,根據(jù)圖知,t1時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡正向移動(dòng);t2~t3,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等且各物質(zhì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及百分含量都不變;
(3)①根據(jù)圖知,隨著反應(yīng)進(jìn)行,X的物質(zhì)的量增大、Y的物質(zhì)的量減少,說(shuō)明Y是反應(yīng)物、X是生成物,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),△n(X)=(0.7-0.4)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.4)mol=0.6mol,同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以X、Y的計(jì)量數(shù)之比=△n(X):△n(Y)=0.3mol:0.6mol=1:2,根據(jù)方程式確定二氧化氮變化曲線;
②在0到1min內(nèi)v(Y)=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{1min}$;
③達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),c(NO2)=$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L、c(N2O4)=$\frac{0.7mol}{2L}$=0.35mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{c({N}_{2}{O}_{4})}{{c}^{2}(N{O}_{2})}$.
解答 解:(1)濃硫酸的稀釋是吸熱反應(yīng),硝酸銨的溶解過(guò)程是吸熱過(guò)程,所以盛有濃硫酸的燒杯中溶液溫度升高、溶解硝酸銨的燒杯中溶液溫度降低,A中氣體顏色加深,說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向移動(dòng),所以B中B中紅棕色變淺;
該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng),增加二氧化氮濃度、減少四氧化二氮濃度、降低溫度、增大壓強(qiáng)都能使平衡正向移動(dòng),
a.及時(shí)分離出NO2氣體,二氧化氮濃度降低,平衡逆向移動(dòng),故錯(cuò)誤;
b.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),適當(dāng)降低溫度,平衡正向移動(dòng),故正確;
c.正反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),故正確;
d.選擇高效催化劑,只改變反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng),故錯(cuò)誤;
故選bc;
故答案為:B中紅棕色變淺;bc;
(2)a.t1時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,所以平衡正向移動(dòng),則NO2濃度在減小,故正確;
b.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,所以反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)仍然進(jìn)行,為動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
c.t2~t3,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以各物質(zhì)濃度不再變化,故正確;
d.t2~t3,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以各物質(zhì)濃度不再變化,但各物質(zhì)的濃度不相等,故錯(cuò)誤;
e.0~t2,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡正向移動(dòng),則N2O4濃度增大,故正確;
故選ace;
(3)①根據(jù)圖知,隨著反應(yīng)進(jìn)行,X的物質(zhì)的量增大、Y的物質(zhì)的量減少,說(shuō)明Y是反應(yīng)物、X是生成物,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),△n(X)=(0.7-0.4)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.4)mol=0.6mol,同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以X、Y的計(jì)量數(shù)之比=△n(X):△n(Y)=0.3mol:0.6mol=1:2,所以X是四氧化二氮、Y是二氧化氮曲線,故答案為:Y;
②在0到1min內(nèi)v(Y)=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{1min}$=0.3mol/(L.min),
故答案為:0.3;
③達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),c(NO2)=$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L、c(N2O4)=$\frac{0.7mol}{2L}$=0.35mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{c({N}_{2}{O}_{4})}{{c}^{2}(N{O}_{2})}$=$\frac{0.35}{0.2×0.2}$=8.75,
故答案為:8.75.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線、化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)速率與時(shí)間圖象等知識(shí)點(diǎn),為高頻考點(diǎn),難點(diǎn)是圖象分析,要注意圖象中縱橫坐標(biāo)含義、曲線變化趨勢(shì)及起始點(diǎn)、拐點(diǎn)、相交點(diǎn)等,注意:化學(xué)反應(yīng)速率只影響反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng).
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ③⑥⑦ | B. | ①②⑤ | C. | ②④⑥ | D. | ①②④⑤ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 碘升華 | B. | NaOH熔化 | C. | NaHSO4溶于水 | D. | 酒精溶于水 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氯化銀懸濁液滴入過(guò)量氨水溶液變澄清:Ag++2NH3•H2O═Ag(NH3)2++2H2O | |
B. | 向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水,生成白色膠狀沉淀:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ | |
C. | 硫酸鐵溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng):Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe(OH)3↓+BaSO4↓ | |
D. | 稀醋酸與石灰石反應(yīng)制CO2氣體:2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+ |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com