A、B、C均為短周期元素，A、B同周期， A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2+ 和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A、 C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)            B、原子半徑：A＞B＞C
C、離子半徑：A2－＞ C－＞ B2+   　  　 D、還原性：A2－＜C－
C
B2+ 和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B是金屬，C是非金屬，其中B位于C的下一周期。又因?yàn)锳、B同周期，所以原子序數(shù)大小順序是A＞B＞C，原子半徑是B＞A＞C。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以C正確。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，非金屬性是C大于A，所以選項(xiàng)D不正確。C如果是氟元素，則沒(méi)有正價(jià)，A不正確。答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

如圖是幾種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中氣體D、E為單質(zhì)，
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）C的化學(xué)式是______
（2）寫(xiě)出反應(yīng)“C→F”的離子方程式______；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)“I→J”的離子方程式______；
（4）寫(xiě)出金屬A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A原子中無(wú)中子，A與D同主族。B元素的氫化物水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，C與E同主族，D與E同周期，E原子的最外層電子數(shù)等于兩個(gè)內(nèi)層電子數(shù)之差�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D元素的名稱：　 　；比較原子半徑B　 　C（填“>”或“<”）；
（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是　 　；
（3）化合物A2C的電子式為　 　；
（4）物質(zhì)M由B元素的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到，則M屬于　 　晶體（填原子、分子或離子）；
（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物發(fā)生反應(yīng)只生成強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為　 　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)下面是18×7的格子，按要求作答。
A
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
He
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C
D
 
 
 
E
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
F
 
 
 
H
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）用封閉的實(shí)線繪出元素周期表的輪廓。注意：不得使用鉛筆作圖。(3分)
（2）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個(gè)密度無(wú)限大，溫度無(wú)限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素。你由此可知最先產(chǎn)生的元素是＿＿＿_(dá)_＿＿(填寫(xiě)元素名稱)(1分)，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的核素的原子符號(hào)是_________；(1分)
（3）C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大順序是_______________________(填寫(xiě)離子符號(hào))；(2分)
（4）請(qǐng)用電子式表示出E和H形成的化合物形成過(guò)程：_____________________________；(2分)
（5）用實(shí)線繪出金屬與非金屬的分界線。注意：不得使用鉛筆作圖。(2分)
（6）用來(lái)組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填寫(xiě)表中字母)。(3分)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）寫(xiě)出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價(jià)是  　，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學(xué)式為      。 　　     

（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素氫化物沸點(diǎn)由大到小的順序是(填寫(xiě)化學(xué)式)                        。
（5）寫(xiě)出B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式___     __  ，結(jié)構(gòu)式___       

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對(duì)分子質(zhì)量相差160
B
單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬，其相對(duì)原子質(zhì)量比A大8
C
地殼中含量最多的金屬元素
D
元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E
E的某種原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子
（1）C單質(zhì)在強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是                          
（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                    
②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是                                  
（3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成無(wú)色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說(shuō)法正確的是（已知氧化性Fe3+>I2）
        （填字母）。
a. A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)       b. A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
c. F-使I-的氧化性減弱     d. A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）
A 基態(tài)原子第五電子層只有2個(gè)電子，則該原子第四電子層的電子數(shù)肯定為8或18個(gè)
B 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有未成對(duì)電子
C  R為第二周期元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，它可能形成的含氧酸根離子有   ①  RO、②  R2O、③   RO
D  Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個(gè)電子的是Be

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）A元素原子M層上有6個(gè)電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。
（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________；
（2）A、B兩元素形成的化合物的化學(xué)式為               ；
（3）請(qǐng)寫(xiě)出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
 
⑴表中屬于ds區(qū)的元素是        （填編號(hào)）。
⑵元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨。有關(guān)該化合物分子的說(shuō)法正確的是        。  
A．分子中含極性共價(jià)鍵
B．含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C．屬于非極性分子
D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化
⑶根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
I、金屬性最強(qiáng)的主族元素的電子排布式為_(kāi)____________；
II、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是___________              （填化學(xué)式）
III、⑥、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是_____  _(填化學(xué)式), *
⑷某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為  ___；該元素與元素①形成的分子X(jué)的空間構(gòu)型為           。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案