2011年11月3日我國自主研制的天宮一號目標飛行器與神舟八號飛船成功實現(xiàn)首次交會對接,標志著我國的載人航天事業(yè)進入了一個新的高度.這次任務中的天地話音系統(tǒng)是新研制的設備,由于采用光纖傳輸取代了以前使用的無線傳輸,從而避免了多徑效應干擾,使得待發(fā)段的語音和畫面質(zhì)量更加清晰.光纖的主要成分中含有硅元素,下列關于28Si、29Si、30Si的說法中正確的是(  )
A、28Si、29Si、30Si 是不同元素的三種原子
B、28Si、29Si、30Si 互稱為同位素
C、28Si、29Si、30Si 分別含有14、15、16個質(zhì)子
D、28Si、29Si、30Si都含有14個中子
考點:核素
專題:原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析:A、質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素;
B、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素;
C、同種元素質(zhì)子數(shù)相同;
D、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù).
解答: 解:A、28Si、29Si、30Si質(zhì)子數(shù)為14,為硅元素的不同原子,故A錯誤;
B、28Si、29Si、30Si質(zhì)子數(shù)都為14,中子數(shù)分別為14、15、16,所以它們互稱同位素,故B正確;
C、28Si、29Si、30Si的質(zhì)子數(shù)相同,故C錯誤;
D、28Si、29Si、30Si質(zhì)子數(shù)都為14,中子數(shù)分別為14、15、16,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了原子結(jié)構(gòu)、同位素等,解題的關鍵是對原子的結(jié)構(gòu)的把握,屬基礎性知識考查題,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組粒子中互為同位素的是(  )
A、16O和18O
B、H2O和D2O
C、H2和D2
D、24Mg和24Na

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)的分類合理的是( 。
A、氧化物:CO2、NO、SO2、H2O
B、堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3?H2O、Na2CO3
C、銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、(NH42SO4、NH3?H2O
D、堿性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學實驗要注意安全,符合安全要求的是( 。
A、凡是給玻璃儀器加熱時,都要加墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂
B、稀釋濃硫酸時,將水倒入濃硫酸中
C、濃NaOH溶液濺到皮膚上,立即用水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液
D、濃硫酸濺到皮膚上,立即用稀NaOH溶液洗滌

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科目:高中化學 來源: 題型:

膠體不具有的性質(zhì)是( 。
A、電泳B、丁達爾效應
C、介穩(wěn)性D、能透過分子半透膜

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進行研究,它是一種白色粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解.在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑,與HI、H2O2等作用,被還原為碘單質(zhì).
(1)學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量,步驟如下:
a.稱取w g加碘鹽,加適量蒸餾水溶解;     
b.用稀硫酸酸化,再加入過量KI溶液;
c.以淀粉為指示劑,用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3mol?L-1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定時的反應方程式:
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).操作b涉及的主要反應的離子方程式為
 
;滴定時,Na2S2O3溶液應放在
 
(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL,其終點顏色變化為
 
;加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
 
 mg?kg-1(以含w的代數(shù)式表示).
(2)學生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗:
順序步驟實驗現(xiàn)象
取少量純凈的NaCl,加蒸餾水溶解溶液無變化
滴入淀粉KI溶液,振蕩溶液無變化
放置片刻,再滴加稀H2SO4,振蕩溶液變藍色
請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因是(用離子方程式表示):
 
.由學生乙的實驗結(jié)果推知,學生甲的實驗結(jié)果將
 
(填“偏大、偏小或無影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗它們做了如下實驗:
(1)將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液
(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成
(3)過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解,試判斷:
固體混合物中肯定有
 
,肯定沒有
 
,可能有
 
,對可能有的物質(zhì),檢驗時的離子方程式為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

1L某混合溶液,可能含有的離子如下表:
可能大量含有的陽離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH
 
+
4
、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO
 
2-
3
、AlO
 
-
2
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示.則該溶液中一定不含有的離子是
 

(2)BC段離子方程式為
 

(3)V1、V2、V3、V4之間的關系為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

今有一混合無色澄清的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:Cu2+、NH4+、Cl-、
Ca2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份10mL溶液進行如下實驗:
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液,加熱后會收集到氣體
③第三份加足量BaCl2溶液后,得沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥,沉淀質(zhì)量為2,.33g.根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是( 。
A、NH4+、SO42-一定存在
B、該溶液中含CO32-離子的濃度為1 mol/L
C、Cl-一定存在
D、Ba2+一定不存在,Cu2+、Ca2+可能存在

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