Question

向明礬溶液中逐漸滴加Ba（OH）₂溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（　�。�

• A、2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• B、Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-→Al（OH）₃↓+BaSO₄↓
• C、2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-→2AlO₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O
• D、Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：在KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，發(fā)生的反應(yīng)為KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照2：3反應(yīng)，鋁離子恰好沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₄↓+2 Al（OH）₃↓；
KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照1：2反應(yīng)鋁離子恰好變?yōu)槠�鋁酸根離子，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→2BaSO₄↓+2H₂O+AlO₂^-．

解答： 解：A．KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照2：3反應(yīng)，鋁離子恰好沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2 Al（OH）₃↓，故A正確；
B．Ba²⁺、OH^-離子配比不是1：2，故B錯誤；
C．Ba²⁺、OH^-離子配比不是1：2，故C錯誤；
D．KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照1：2反應(yīng)鋁離子恰好變?yōu)槠�鋁酸根離子，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+2H₂O+AlO₂^-，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查了離子反應(yīng)的書寫，側(cè)重與量有關(guān)離子反應(yīng)書寫的考查，注意氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，把握定量反應(yīng)和氫氧化鋇中離子的配比是解題關(guān)鍵，題目難度較大．