Question

某造紙廠排出的廢水中含游離氯0.014 mol·L^-1，含氫離子0.012 mol·L^-1，排放速度為10 L·s^-1，為了把此工業(yè)廢水變成無游離氯的中性水，提出如下處理方案：在A、B兩處分別注入0.1 mol·L^-1的NaOH(aq)，0.1 mol·L^-1的Na₂SO₃(aq)，通過計(jì)算完成問題：A、B兩處各應(yīng)注入何種溶液，流量各為多大？

（提示：Cl₂+Na₂SO₃+H₂O====2HCl+Na₂SO₄）

Answer 1

A處注入Na₂SO₃溶液，流量為1.4 L·s^-1;B處注入NaOH溶液，流量為4.0 L·s^-1。

解析：根據(jù)提示Cl₂與Na₂SO₃反應(yīng)要生成HCl，所以肯定在B處注入NaOH溶液，A處注入Na₂SO₃溶液，設(shè)A處流量為x，B處流量為y?

Cl₂            +                            Na₂SO₃+H₂O====2HCl+Na₂SO₄?

  1                                                 1                         2

0.014 mol·L^-1×10 L·s^-1    0.1 mol·L^-1·x       n′(HCl)

 

x=1.4 L·s^-1     n′(HCl)=0.28 mol·s^-1

n(H⁺)=n′(HCl)+n(H⁺原)=0.28 mol·s^-1+0.012 mol·L^-1×10 L·s^-1=0.40 mol·s^-1

n(NaOH)=n(H⁺)=0.40 mol·s^-1

y==4.0 L·s^-1