下列關于化學反應方向的敘述中正確的是                       
A．ΔH<0，ΔS>0的反應肯定是自發(fā)的 B．ΔH<0，ΔS<0的反應肯定是自發(fā)的
C．ΔH>0，ΔS>0的反應肯定是自發(fā)的 D．ΔH>0，ΔS<0的反應肯定是自發(fā)的
A
ΔG=ΔH-TΔS<0,反應就會自發(fā)進行。
A ΔH<0，ΔS>0的反應在任何情況下都能自發(fā)進行
B ΔH<0，ΔS<0是低溫自發(fā)
C ΔH>0，ΔS>0是高溫自發(fā)
D ΔH>0，ΔS<0在任何情況下都不自發(fā)。故選A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）
將1molH2和1molI2（g）加入2L密閉容器中進行反應：H2 + I22HI，反應進行到2min時測得反應速率v（HI）=" 0.2mol" /（L·min）。求
（1）用氫氣的濃度變化來表示2min內(nèi)的該反應的平均速率？
（2）2min末I2（g）的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于自發(fā)過程的敘述中，正確的是（   ）
A．只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程
B．需要加熱才能夠進行的過程肯定不是自發(fā)過程
C．同一可逆反應在不同條件下都有自發(fā)的可能
D．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應限度的敘述正確的是(　　)
A．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度
B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行
C．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度
D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：；△H<0，下列各圖正確的是（設變化過程中物質的聚集狀態(tài)沒有發(fā)生改變）           
   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D四種物質皆易溶于水，且在水溶液中存在如下化學平衡，加水稀釋后，平衡向正反應方向移動的是……（ ）
A、A+BC+D     B、A+H2OC+D     C、A+BC+H2O     D、A+2B+H2OC

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有可逆反應A(g)+B(g) 2C(g)，在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。填寫下列空白：
⑴反應在            溫度下達到平衡。   ⑵正反應為          熱反應（填“放”或“吸”）。      ⑶由T3向T4變化時，v正        v逆（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應3O2（g）＝2O3（g）的△H < 0、△S > 0，對此反應敘述正確的是
A．該反應在任何情況下均能自發(fā)進行
B．該反應在任何情況下均不能自發(fā)進行
C．該反應在一定條件下能自發(fā)進行
D．條件不足，無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是
A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應肯定能自發(fā)進行
B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分數(shù)
C．沉淀轉換的實質就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質的方向移動
D．PH為10的氨水，由水電離出的氫氧根離子濃度為10-4 mol/L

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