【題目】現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：

① HCOOCH3 ② CH3COOH ③ CH3—CH＝CH2 ④ ⑤

(1) 其中符合通式CnH2n+2的是________ ( 填序號(hào)，下同 )， 與 ①互為同分異構(gòu)體的是_________，與 ③ 互為同系物的是___________

(2) 用系統(tǒng)命名法給 ⑤ 命名，其名稱為 _________________

【答案】⑤ ② ④ 2-甲基丙烷

【解析】

(1)符合通式CnH2n+2的應(yīng)為烷烴，即⑤；①的分子式為C2H4O2，其中②的分子式也為C2H4O2，二者結(jié)構(gòu)不同，故其互為同分異構(gòu)體；③只含碳、氫兩種元素，含有一個(gè)碳碳雙鍵，④的結(jié)構(gòu)與其相似，分子式相差2個(gè)CH2，故二者互為同系物；

(2)該物質(zhì)最長(zhǎng)鏈有3個(gè)碳，2號(hào)碳上有一個(gè)甲基，名稱為2-甲基丙烷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：（已知H2C2O4是弱酸）

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)

溫度

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪色時(shí)間

V(mL)

c(mol/L)

V(mL)

c(mol/L)

V(mL)

t(s)

A

293K

2

0.05

8

0.25

0

t1

B

T1

2

0.05

6

0.25

V1

8

C

313K

2

0.05

6

0.25

2

t2

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出___的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=___，T1=___，t2 ___8(填“>”、“<”或“=”)。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)____可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（3）若t1＜8，則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是____；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，從反應(yīng)開始到有結(jié)束，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______。

（4）該反應(yīng)中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 ________。

（5）該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是 ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。

已知：①CO的燃燒熱△H1=-283kJmol-1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H2=＋183kJmol-1

則寫出CO和NO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________ 。

(2)一定壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO與2molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H ，CO轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①反應(yīng)的△H____ 0 ，p1___ p2(填＞、＜ 或=)

②100℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行了10秒達(dá)到平衡狀態(tài)，用CO表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是______ ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____ 。

③下列說(shuō)法正確的是______。

A．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．若容器內(nèi)各氣體濃度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．上述反應(yīng)中，△H＞0 D．反應(yīng)中，催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，可用于處理部分含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下列裝置制備ClO2（此制備方法中經(jīng)空氣稀釋的SO2與ClO2不反應(yīng)）。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器X的名稱是__________________________。

（2）欲選擇上圖中的裝置收集ClO2，其連接順序?yàn)?/span>a→______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）裝置C的作用是_________，裝置E中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（4）處理含硫（Na2S）堿性廢水時(shí)，ClO2與Na2S反應(yīng)（S2-被氧化為SO42-）的離子方程式為_________________；處理含硫堿性廢水時(shí)，相同條件下同體積的ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是______________________________。

（5）ClO2很不穩(wěn)定，需現(xiàn)用現(xiàn)配，為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取V1 mL ClO2溶液加入錐形瓶中。

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶體，靜置片刻。

步驟3：加入指示劑，用c mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗V2 mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（已知：2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-）原溶液中ClO2的含量為____________（用含c、V1、V2的代數(shù)式表示）g·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示關(guān)系不正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的 NO 和 NH3，在 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ___________

a．反應(yīng)速率 v( NH3) =v( N2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

c．容器內(nèi) N2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

d．容器內(nèi) n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6

e．12molN-H 鍵斷裂的同時(shí)生成 5mol N≡N 鍵

f．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi) NO 及 N2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中 b 點(diǎn) 對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v(正) ___________ v(逆)

（填﹥、﹤或﹦）。

(2)298 K 時(shí)，若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24LNH3時(shí)放出熱量為 4.62kJ。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。在該溫度下，取 1molN2和 3mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總小于 92.4 kJ， 其原因是___________。

(3)一定條件下，在 2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng) 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：

①用 N2O4 表示 0～2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為__________。在第 5s 時(shí)，NO2 的轉(zhuǎn)化 率為____________。（轉(zhuǎn)化率是指某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的百分率。）

②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物和主鏈碳原子數(shù)均為7個(gè)

B.某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)烷基，符合條件的烴有4種

C.碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有6種

D.苯甲醛分子中所有的原子不一定共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵代烴與金屬鎂在無(wú)水乙醚中反應(yīng)，可得格氏試劑 R—MgX，它可與醛、酮等羰基化合物加成，所得產(chǎn)物經(jīng)水解可以得到醇，這是某些復(fù)雜醇的合成方法之一�，F(xiàn)欲合成(CH3)3C—OH，下列所選用的鹵代烴和羰基化合物的組合正確的是 ( )

→H

A. 甲醛和 1-溴丙烷B. 丙酮和一氯甲烷C. 乙醛和氯乙烷D. 甲醛和2-溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Clˉ、CO32-和HCO3-離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸):①向溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說(shuō)法不正確的是

A.溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-，不能確定Na+的存在

B.溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒(méi)有Ag2CO3

D.溶液A中一定存在H+、SO42-和Clˉ

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同步練習(xí)冊(cè)答案