【題目】室溫下,0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB兩種酸溶液。pHNaOH溶液體積如下圖所示,下列判斷錯誤的是

A. 電離常數(shù):Ka(HA) > Ka(HB)

B. Ka(HB)≈10-4

C. pH=7,c(A)=c(B)

D. 中和分數(shù)達100%時,HA溶液中存在

【答案】C

【解析】

A、等濃度的酸酸性越弱,電離出的氫離子濃度越小,pH越大,故由圖可知電離常數(shù):Ka(HA) > Ka(HB),選項A正確;B、當加入氫氧化鈉為50 mL時所得溶液為HB、NaB1:1形成的溶液,pH=4HB的濃度約等于B-濃度Ka(HB)≈c(H+=10-4,選項B正確;C、當PH=7時,根據(jù)電荷守恒兩種溶液中離子濃度關(guān)系為: c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-),c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(B-),由于兩種酸根的水解程度不同,則溶液呈中性時所消耗的氫氧化鈉的體積不相同,則兩種溶液中鈉離子濃度不同,c(A-),c(B-)也不同,c(A-)>c(B-),選項C錯誤;D、中和分數(shù)達100%時,HA溶液中存在質(zhì)子守恒有c(H+)+c(HA)=c(OH-),則

,選項D正確;答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進行的是

A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

B.2KClO32KCl+3O2

C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

D.2H2O2H2↑+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,水作還原劑的是

A. Mg+2H2OMg(OH)2+H2

B. 2F2+2H2O═4HF+O2

C. Cl2+H2OHCl+HClO

D. 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉。某興趣小組為檢驗亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)及探究二氧化硫的性質(zhì),設(shè)計了如下實驗:

I.檢驗Na2SO3是否變質(zhì)

(1)往圓底燒瓶A中加入待測液1.0 mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a_______,溶液b_______

(2)向裝置A中滴加足量溶液a,Na2SO3反應(yīng)完全后,微熱裝置A使SO2完全逸出。實驗前后測得C裝置增重2.4g,則Na2SO3溶液物質(zhì)的量濃度為_______mol/L,并判斷Na2SO3固體是否變質(zhì)______(填是或否)

II.利用以上裝置制備適量SO2,設(shè)計實驗比較H2SO3、 H2CO3H2SiO3的酸性強弱,并探究SO2的化學性質(zhì)。

(1)試劑X___________;試劑Y___________;試劑Z___________。

(2)關(guān)閉止水夾b,打開止水夾a,向裝置中通入SO2,當觀察到_________,即證明H2CO3酸性比H2SiO3強。

(3)關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,繼續(xù)通入SO2,溴水褪色,說明SO2具有_______;寫出相應(yīng)的離子方程式______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。A為由兩種元素組成的固體,含非金屬質(zhì)量分數(shù)為39.13%;D、E、L均為無色氣體,E和L難溶于水;F為常見金屬;G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色;M為有顏色的固體。

請回答下列問題:

(1)E的化學式為___________________。

(2)G的電子式為___________________

(3)寫出反應(yīng)①的化學方程式:_______________________________。

(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式:_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4· 2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。

I、制備草酸亞鐵晶體:

稱取硫酸亞鐵銨晶體5 g,放入250 mL三頸燒瓶中,加入10滴左右1.0 mol·L-1 H2SO4溶液和15 mL蒸餾水加熱溶解;

加入25 mL飽和草酸溶液,加熱攪拌至沸,停止加熱,靜置;

待黃色晶體FeC2O42H2O沉淀后傾析,洗滌,加入約20 mL蒸餾水攪拌并溫熱5 min,靜置,棄去上層清液,即得黃色草酸亞鐵晶體。

回答下列問題:

(1)儀器C的名稱是_____________;儀器B的作用是_____________

(2) 硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是_____________________

(3)硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+羥胺(NH2OH,酸性條件下以NH3OH+形式存在)具有強還原性,可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關(guān)的離子方程式___________________________________

II、探究草酸亞鐵的純度:

準確稱取m g草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質(zhì)),溶于25 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中,在60~80℃水浴加熱,用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液

取上述溶液20.00 mL,KMnO4標準溶液(濃度為c mol·L-1)滴定三次,平均消耗V1 mL;

加入適量鋅粉和2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液,反應(yīng)一段時間后,取1滴試液放在點滴板上檢驗,至Fe3+極微量;

過濾除去鋅粉,濾液收集在另一個錐形瓶中,將濾紙及殘余物充分洗滌,洗滌液并入濾液中,再補充約2~3 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液,繼續(xù)用KMnO4標準溶液(濃度為c mol·L-1)滴定至終點,共平行測定三次,平均消耗V2 mL。

回答下列問題:

(4)在②中溶液中發(fā)生MnO4+8H++5Fe2+==5Fe3++Mn2++4H2O,還有另一氧化還原反應(yīng),寫出其離子方程式_____________________________________,用KMnO4標準溶液滴定至終點的現(xiàn)象是________________________________________

(5)加入適量鋅粉的目的是______________________________________;步驟③中檢驗其中微量的Fe3+的試劑名稱是______________溶液

(6)計算m g固體樣品的純度為______________(用含c、V1、V2的式子表示,不必化簡)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);根據(jù)圖回答:

(1)壓強p1比p2 (填“大”或“小”)

(2)(a+b)比(c+d) (填“大”或“小”)

(3)溫度t1比t2 (填“高”或“低”)

(4)正反應(yīng)為 熱反應(yīng).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O

B. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應(yīng)用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題:

(1)原料溶解過程中反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(2)Al(OH)3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________

(3)溶液A中通入過量CO2,反應(yīng)的離子方程式是_________________。

(4)為證明固體B中含有鐵,某同學做如下實驗:取少量固體B,加入稀硫酸使其溶解,觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入___________,溶液立即變紅,證明固體B中含有鐵。

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