[化學(xué)選修2——化學(xué)與技術(shù)模塊]

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．

(1)含有較多________離子的水稱為硬水．硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為_(kāi)_______(寫(xiě)出一個(gè)即可)

(2)將RH型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和ROH型陰離子交換樹(shù)脂串接來(lái)軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過(guò)________(填“RH”或“ROH”)型離子交換樹(shù)脂，原因是________．

(3)通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為_(kāi)_______．電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是________．

(4)檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的________．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．

答案：
解析：

　　(1)Ca2+、Mg2+(2分)

　　Ca2+＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O(或Mg2+＋2HCOMgCO3↓＋CO2↑＋H2O)(3分)

　　(2)RH(2分)　先通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂可能產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀而影響樹(shù)脂交換效果(2分)

　　(3)反滲透法(2分)　電勢(shì)差(或電場(chǎng)力)(2分)

　　(4)電導(dǎo)率(或電阻率)(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?蘭州一模）[化學(xué)--選修2  化學(xué)與技術(shù)]
活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，一種由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO的流程如下：
已知：
（1）堿式碳酸鋅（Zn2 （OH）2CO3）經(jīng)焙燒可制得活性ZnO
（2）幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：
待沉淀離子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cu2+
開(kāi)始沉淀時(shí)pH 6.34 1.48 6.2 5.2
完全沉淀時(shí)pH 9.7 3.2 8.0 6.4
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）浸出過(guò)程中提高浸出效率可采用的措施有
將粗ZnO礦石粉碎或提高浸取溫度或適當(dāng)增加酸的濃度等
將粗ZnO礦石粉碎或提高浸取溫度或適當(dāng)增加酸的濃度等
（任答一條即可）．
（2）步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
，該步驟需控制溶液pH的范圍是
3.2～5.2
3.2～5.2
．
（3）步驟B進(jìn)行的操作名稱是
沉降、過(guò)濾
沉降、過(guò)濾
．步驟C中加入鋅粉的目的是
除去溶液中的Cu2+雜質(zhì)
除去溶液中的Cu2+雜質(zhì)
．
（4）A溶液中主要含有的溶質(zhì)是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
，生成堿式碳酸鋅的離子反應(yīng)的方程式為
2Zn2++4HCO3-═Zn2 （OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
2Zn2++4HCO3-═Zn2 （OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?遼寧一模）[化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)]
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在
溫度較低
溫度較低
（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；
（2）寫(xiě)出工業(yè)上制取C12的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因
+6價(jià)的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價(jià)，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
+6價(jià)的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價(jià)，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
；
（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是
10 mol/L
10 mol/L
；
（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是①
與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
②
為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是
KNO3、KCl
KNO3、KCl
（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)]二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”的模式，就是要將SO2收集起來(lái)，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）某空氣監(jiān)測(cè)是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來(lái)測(cè)定SO2的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測(cè)得平均有2.408×1018個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則SO2的含量為
 
mg?L-1，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)
 
（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過(guò)程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過(guò)程的反應(yīng)式為：Cl2+2e-→2Cl-．在上述兩個(gè)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為
 
．
A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列敘述正確的是
 
．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B．從沸騰爐出來(lái)的氣體要凈化，因?yàn)闋t氣中的SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
C．SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．SO3用98.3%的濃硫酸來(lái)吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO3吸收效率
（5）如表是壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響
壓強(qiáng)MPa
轉(zhuǎn)化率%
溫度℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
對(duì)于SO2轉(zhuǎn)化SO3的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減少”或“不變”），但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】
侯德榜制堿法，也叫聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下圖：
精英家教網(wǎng)
（1）向沉淀池中通入CO2和氨氣時(shí)，應(yīng)先通入
 
．原因是
 
．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
；煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程是
 
．
（3）向母液中通氨氣并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出的副產(chǎn)品是
 
，通入氨氣的作用是
 
（填選項(xiàng)）
A．增大NH+4的濃度：使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（4）為提高原料氯化鈉的利用率，主要是設(shè)計(jì)了
 
．（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)，物質(zhì)X是
 
．從沉淀池中分離沉淀的操作是
 
．
（5）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，侯德耪制堿法和氨堿法中CO2的來(lái)源有何不同
 
．
（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測(cè)定產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知樣品質(zhì)量為ag，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)稱重為bg，則純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學(xué)選修2-化學(xué)與技術(shù)]我國(guó)氯堿工業(yè)迅速發(fā)展，產(chǎn)量已躍居世界首位，并培植了精細(xì)化工“產(chǎn)品樹(shù)”．
（1）如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖．電解槽中B處加入的水中通常含有少量
 
，F(xiàn)出口逸出的氣體是
 
．
（2）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，若在離子膜電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)電量1.929×105C，則產(chǎn)生NaOH
 
g，陰極的電極反應(yīng)式為
 

（3）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)生的氫氣和氯氣可以將粗硅制成高純硅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．若生產(chǎn)7噸高純硅理論上需電解食鹽
 
噸．
（4）氯堿工業(yè)常用于電石法生產(chǎn)聚氯乙烯．請(qǐng)寫(xiě)出以電石和氯堿工業(yè)的產(chǎn)品為原料制備聚氯乙烯的化學(xué)方程式：①CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2 H2↑，②
 
，③
 
，④
 
．

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