構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是（　�。�
A、E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
B、E（3s）＞E（3p）＞E（3d）
C、E（4f）＞E（4s）＞E（5d）
D、E（5s）＞E（4s）＞E（4f）
考點(diǎn)：原子核外電子的能級(jí)分布,原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s＜np＜nd＜nf，②n不同時(shí)的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同層不同能級(jí)ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，以此解答該題．
解答： 解：各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s＜np＜nd＜nf，②n不同時(shí)的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同層不同能級(jí)ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…
A．不同能層相同能級(jí)的電子能量：E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故A正確；
B．由以上分析可知相同能層不同能級(jí)的電子能量：E（3s）＜E（3p）＜E（3d），故B錯(cuò)誤；
C．由以上分析可知：E（5d）＞E（4f）＞E（4s），故C錯(cuò)誤；
D．由以上分析可知：E（4f）＞E（5s）＞E（4s），故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)構(gòu)造原理把握能量大小的排布順序，為解答該題的關(guān)鍵之處．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）=Cu2+（aq）+2Ag（s）為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如圖所示原電池．下列說法中不正確的是（　�。�
A、電極X是負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
B、銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c（Ag+）增大
C、實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
D、當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64 g時(shí)，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）地殼中含量最多的元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為
 
個(gè)．
（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和分子間氫鍵從強(qiáng)到弱依次為
 
．鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)
 
（填“低”或“高”），其原因?yàn)?div id="vf31jpf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+原子采用
 
雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?div id="ddbppvh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a g?cm-3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為
 
cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)，下列敘述正確的是（　�。�
A、X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中不能以化合態(tài)存在
B、X和Y形成的化合物的化學(xué)式為Y2X3
C、X元素的最高價(jià)為+6價(jià)
D、Y能置換酸中氫，放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素的離子W2+、X+、Y2-、Z-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞X＞Z＞Y
B、熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
C、離子半徑：W2+＞Y2-
D、堿性：XOH＞W(wǎng)（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、16O2和18O3互為同位素
B、CH4和互為同系物
C、CH3COOH和互為同分異構(gòu)體
D、與為同一物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三種鎂鋁合金樣品（組分比例不一定相同）①、②、③．小奉、小賢、小紅三同學(xué)各取一種樣品，對(duì)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究：
（1）小奉取樣品①m1g和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m1g．則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后面2位）
（2）小賢取樣品②m2g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體體積為VL，則m2的取值范圍是
 
．（結(jié)果轉(zhuǎn)化為最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)）
（3）小紅取不同質(zhì)量的樣品③分別和30mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如下所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)abc
合金質(zhì)量（g）0.510.7650.918
氣體體積（mL）560672672
求：
Ⅰ、鹽酸的物質(zhì)的量濃度
Ⅱ、合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
Ⅲ、要使c組實(shí)驗(yàn)后剩余合金中的鋁恰好完全溶解，還需向容器中加入1.0mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙組同學(xué)分別做了以下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）甲組探究Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下．
①請(qǐng)指出該裝置的不足之處
 
、
 
．
溶液
②Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟，證明洗氣瓶中的Na2SO3已被氧化
 
．
（2）乙組探究乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率．取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)．在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時(shí)間后，記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率．
試劑
實(shí)驗(yàn)		試管Ⅰ（55℃）試管Ⅱ（55℃）試管Ⅲ（55℃）試管Ⅳ（75℃）
乙酸乙酯/mL1V1V2V3
1mol?L-1NaOH/mLV430V5
蒸餾水/mL0V652
④請(qǐng)完成上表，其中V2=
 
，V4=
 
，V5=
 
．
⑤實(shí)驗(yàn)中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，其優(yōu)點(diǎn)是
 
；但不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水，其原因是
 
．
⑥實(shí)驗(yàn)中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，其原因有：溫度高速率快，還可能有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

吸煙有害健康，青少年應(yīng)珍惜生命，遠(yuǎn)離香煙煙霧的毒害．在香煙的煙霧中存在的致癌物是（　　）
A、纖維素B、一氧化碳
C、二氧化碳D、稠環(huán)芳烴

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