20.工業(yè)上主要采用用高溫冶煉黃銅礦得到銅.通過(guò)電解精煉法冶煉得到的銅,含量可達(dá)到99.95%--99.98%,這種銅用于電氣工業(yè).

分析 工業(yè)上可用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅,電解精煉銅得到的銅,含量可達(dá)到99.95%--99.98%,據(jù)此回答.

解答 解:工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是:8CuFeS2+2lO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,通過(guò)電解精煉法法冶煉得到的銅,含量可達(dá)到99.95%--99.98%,這種銅用于電氣工業(yè).
故答案為:黃銅礦;電解精煉;電氣工業(yè).

點(diǎn)評(píng) 本題涉及金屬銅的冶煉知識(shí),注意教材知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.某溫度下,取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液,用石墨作電極進(jìn)行電解,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生0.025mol的氣體時(shí),CuSO4恰好被完全電解,得密度為1.2g/cm3的溶液100mL,求:
(1)電解后所得溶液的pH=0.
(2)電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為124.0克.
(3)若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài),需要加入的物質(zhì)為(寫化學(xué)式)CuO,質(zhì)量為4.0克.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.某溫度t時(shí),水的離子積為Kw=1×10-13 mol2•L-2,則t>25℃,此時(shí)純水的pH<7 (填“>”、“<”或“=”).若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合,設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì),試計(jì)算以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比
(1)若所得混合溶液為中性,則a:b=10:1,此溶液中各種離子的濃度由大到小排列的順序是c(Na+)>c(SO4 2- )>c(H+)=c(OH-
(2)若所得混合液的pH=2,則a:b=9:2,此溶液中各種離子的濃度由大到小排列的順序是c(H+)>c(SO4 2- )>c(Na+)>c(OH-).
(3)現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng),生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1 mol,n2 mol,n3 mol,它們的大小關(guān)系為n1=n2=n3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)鈉的敘述中,錯(cuò)誤的是( 。
A.鈉的還原性很強(qiáng),可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等
B.電解熔融氯化鈉時(shí),鈉離子被還原為鈉
C.鈉是一種灰黑色的固體
D.鈉的質(zhì)地軟,熔點(diǎn)低于100℃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.取兩份一定質(zhì)量的鋁粉,將第一份鋁粉加入足量的濃燒堿液;將第二份鋁粉加入足量的鹽酸,反應(yīng)后得到的H2的質(zhì)量相同,則兩份鋁粉的質(zhì)量比為( 。
A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將NO2和O2按4:1體積比充滿一燒瓶,燒瓶倒置于水中待液面穩(wěn)定(假設(shè)溶質(zhì)不向外擴(kuò)散),則燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(mol/L)( 。
A.1B.0.8C.$\frac{1}{22.4}$D.$\frac{1}{28}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.碳原子質(zhì)子數(shù)為6,電子數(shù)為6,最外層電子數(shù)為4;Na+質(zhì)子數(shù)11,電子數(shù)為10;6g碳原子的物質(zhì)的量為0.5mol,質(zhì)子的物質(zhì)的量為3mol,電子數(shù)為3NA

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9.下列物質(zhì)中,一定能使KMnO4酸性溶液和溴水都因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是(  )
A.B.C.D.C6H12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.(1)名稱:3-乙基-1-戊烯.
(2)名稱:5-甲基-2-己烯.
(3) 名稱:5-甲基-3-庚炔.

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同步練習(xí)冊(cè)答案