9．在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O中，鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為酸性和還原性，若有29.2gHCl被氧化，則生成Cl2的質(zhì)量為28.4g．

分析 依據(jù)鹽酸在MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O反應(yīng)中化合價變化判斷鹽酸的作用，依據(jù)方程式可知消耗4mol氯化氫，只有2mol被氧化，生成1mol氯氣，結(jié)合方程式計算若有29.2gHCl被氧化，生成氯氣的質(zhì)量．

解答 解：反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O中，氯化氫中的氯元素有一半化合價升高被氧化，表現(xiàn)為還原性，另一半化合價不變，表現(xiàn)為酸性；
依據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O可知，消耗4mol氯化氫，只有2mol被氧化，生成1mol氯氣，則若有29.2gHCl被氧化，物質(zhì)的量為$\frac{29.2g}{36.5g/mol}$=0.8mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量為0.4mol，質(zhì)量為：0.4mol×71g/mol=28.4g；
故答案為：酸性和還原性；28.4g；

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)及有關(guān)方程式計算，明確化合價變化與物質(zhì)氧化性、還原性關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵．這現(xiàn)象說明了（　�。�
①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)    
②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)  
③鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)  
④硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量．
A．①④B．②③C．③④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，則：
①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L；
②該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）電解CuCl2溶液產(chǎn)生Cl2的兩電極均能用鐵嗎？
（2）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，一定會有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生嗎？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．只用一種試劑，區(qū)別甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液、乙醇五種無色液體，可以選用的試劑是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴水
C．碘水D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．電解水時，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，需要加入一定量的電解質(zhì)，下列哪些不宜加入（　　）
A．硝酸銀B．氯化鈉C．硫酸D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）　K2△H2＜0（Ⅱ）
為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K2減小，可采取的措施是升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．FeCl3溶液是化學(xué)實驗室的常用試劑．
（1）某小組同學(xué)配制1.0mol/LFeCl3溶液的過程是：稱取270.5gFeCl3•6H2O晶體，溶解于加了20mL濃鹽酸的適量水中，稀釋至1L．
則：配制過程中所需的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有玻璃棒、膠頭滴管、量筒．1.0mol/LFeCl3溶液的密度為1.12g/cm3，該溶液中含F(xiàn)eCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.5%．
（2）將1.0mol/L（NH4）2CO3溶液加到1.0mol/LFeCl3溶液中也可制得Fe（OH）3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3（NH4）2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3CO2↑+6NH4Cl．驗證制得的分散系是膠體的方法是用一束光線照射制得的分散系，可以觀察到一條光亮的“通路”（或丁達(dá)爾效應(yīng)）．
（3）取少量1.0mol/LFeCl3溶液加水稀釋成0.1mol/L FeCl3溶液．
實驗序號操作及現(xiàn)象
ⅰ取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入3滴0.1mol/L KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時間O2，無明顯變化．再加入3滴 1mol/L H2O2溶液，紅色很快褪去．
ⅱ取少量ⅰ中所得溶液滴加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解．
提示：KSCN中S元素的化合價為-2價．
①結(jié)合實驗ⅰ、ⅱ分析，實驗ⅰ中紅色褪去的原因是SCN-被H2O2溶液氧化為SO42-，使溶液紅色褪去．
②閱資料得知：Cl-對溶液紅色褪去的反應(yīng)有催化作用，驗證該說法應(yīng)補(bǔ)充的實驗及現(xiàn)象是分別取2mL0.1mol/LFeCl3溶液和2mL0.05mol/LFe2（SO4）3溶液，分別滴入KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色，再分別加入等濃度等體積的H2O2溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪色快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列不屬于配合物的是（　�。�
A．[Cu（H2O）4]SO4•H2OB．KAl（SO4）2•12H2OC．[Ag（NH3）2]OHD．Na[Al（OH）4]

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