4．下列化學(xué)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將MgCl2溶液小心蒸干得到無水MgCl2B．通過蒸餾分離苯和1，2-二溴乙烷C．電解AlCl3溶液可以得到金屬鋁D．通過過濾從碘水中提取碘

分析 A．氯化氫易揮發(fā)，蒸干氯化鎂溶液最終得到的是氧化鎂；
B．苯和1，2-二溴乙烷不分層，需要通過蒸餾分離；
C．電解氯化鋁溶液得到氫氧化鋁沉淀、氫氣和氯氣；
D．碘水不屬于難溶物，應(yīng)該通過萃取法分離．

解答 解：A．氯化氫具有揮發(fā)性，將MgCl2溶液小心蒸干無法得到無水MgCl2，得到的是MgO，應(yīng)該在氯化氫氣流中蒸發(fā)，故A錯誤；
B．苯和1，2-二溴乙烷的沸點不同，可通過蒸餾分離苯和1，2-二溴乙烷，故B正確；
C．電解AlCl3溶液生成氫氧化鋁沉淀、氫氣和氯氣，無法得到得到金屬鋁，工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得鋁，故C錯誤；
D．通過過量無法分離碘水中碘，應(yīng)該加入四氯化碳或苯，通過萃取法分離，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及電解原理應(yīng)用、過濾、蒸餾、鹽的水解等知識，明確化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．探究實驗室制取干燥純凈的氯氣及驗證其部分性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗裝置：
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C裝置中能看到的現(xiàn)象是充滿黃綠色氣體．
（3）D裝置溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2FeCl2=2FeCl3．檢驗D裝置溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，可用KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變紅色，D裝置浸有NaOH溶液的棉花堵住試管口，其作用是吸收氯氣，發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）裝置B的作用是儲存多余的氯氣．
（5）用該裝置制取的氯氣可能含有雜質(zhì)，原因是鹽酸、水易揮發(fā)，改進的方法是B、C之間添加除雜裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．對于可逆反應(yīng)A+B?C，改變反應(yīng)條件，正逆反應(yīng)速率隨之變化．請你判斷在其他因素一定時，改變下列某個條件的瞬時，正逆反應(yīng)速率的變化情況是（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）增大A的濃度ν正增大，v逆不變
（2）減小體系的壓強ν正減小，v逆減小
（3）升高溫度，ν正增大，v逆增大
（4）使用催化劑，ν正增大，v逆增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．168O與188OB．CH4與C2H6C．正丁烷與異丁烷D．紅磷與白磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在溫度不變的條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．SO2與SO3的濃度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．（Ⅰ）利用圖1裝置，可以探究很多電化學(xué)實驗．
（1）若X為石墨棒，Y為NaOH溶液，當開關(guān)K置于N 處時，總化學(xué)反應(yīng)方程式是：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（2）若X為石墨棒，Y為溶解有O 的NaCl溶液，開關(guān)K置于M處時，寫出正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
（3）若X為純銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N 處，該裝置的名稱是：電鍍池，通電一段時間后，純銅棒有剩余，則硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（Ⅱ）如圖2，根據(jù)所學(xué)知識填空：
（1）乙池中 b 電極作陽極（填“陰極”或“陽極”），a 電極上的電極反應(yīng)式是8Ag++8e-=8Ag或Ag++e-=Ag；
（2）寫出甲池中負極的電極反應(yīng)式CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鹽在化學(xué)工業(yè)中有重要的應(yīng)用，請回答下列問題
（1）用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）常溫下，在pH=3的硫酸與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c（OH-）之比為1：108，向Na2S溶液中加入AlCl3溶液時，產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）c（NH4+）相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③（NH4）2SO4  ④CH3COONH4 ⑤NH3H2O，溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是③＞②＞①＞④＞⑤ （用序號表示）
（4）已知t℃時AgCl的Ksp=2×10-10；（2）在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列正確的是C
A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B．t℃時，在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
C．在t℃時，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀
D．在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
（5）已知某溫度時：Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=1×10-20．在該溫度下向Fe3+、Cu2+均為0.01mol•L-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3+完全沉淀，而Cu2+不產(chǎn)生沉淀，溶液中PH應(yīng)控制的范圍是3～5．（當離子濃度小于1×10-5mol/L時，認為完全沉淀）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列各項中表達不正確的是（　�。�
A．H、D、T表示三種核素B．F-離子結(jié)構(gòu)示意圖
C．次氯酸電子式 D．用電子式表示HCl形成過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）氯元素的最高價氧化物為無色液體，0.25mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）；△H=-4QkJ/mol
（2）已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）=$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s） 的△H 是-824.4kJ•mol-1
（3）意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖1所示．已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式：N4（g）=N2（g）△H=-882kJ/mol
（4）如圖2是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對應(yīng)的系數(shù)．
根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1

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