15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為 36g，體積為 22.4L，則CO所占的體積是11.2L，質(zhì)量是14g．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，令混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與物質(zhì)的量之和列放出計(jì)算x、y的值，再根據(jù)V=nVm計(jì)算CO的體積，根據(jù)m=nM計(jì)算CO的質(zhì)量，由此分析解答．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol\\;}$=1mol，
令混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1}\\{28x+44y=36}\end{array}\right.$，解得x=0.5，y=0.5；
故CO的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，質(zhì)量為0.5mol×28g/mol=14g，
故答案為：11.2；14．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．A、B、C原子的核外電子層數(shù)均不超過(guò)3，C原子的質(zhì)子數(shù)等于B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們的最外層電子數(shù)相同，C原子最內(nèi)層電子數(shù)是A原子核外電子數(shù)的2倍，則A、B、C的元素符號(hào)分別為：H、O、S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度 為700℃
（4）若830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù) K等于1.0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡不移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（6）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＜0
C．放熱的自發(fā)過(guò)程，一定是熵增加的過(guò)程
D．液態(tài)水可自發(fā)揮發(fā)成水蒸氣的過(guò)程是熵減的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．結(jié)合如圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ中不能形成原電池
B．Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-═Fe3+
C．Ⅱ中正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)的△H=-92.4kJ/mol．
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化：E1減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜46.2kJ （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）；△H=-29.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A是一種酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C發(fā)生酯化反應(yīng)得到．A不能使溴的CCl4溶液褪色．B連續(xù)氧化得到C．B的同分異構(gòu)體都可以跟NaOH反應(yīng)．寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A．　B．　C．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格．供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>試劑及方法
除去細(xì)沙中混有的碘 
A
證明某些雨水樣品呈酸性
C 
鑒別甲烷和乙烯 
D
除去開(kāi)水壺內(nèi)壁的水垢 
B
A．加熱升華
B．加適量的食醋振蕩
C．用pH試紙測(cè)定溶液pH
D．分別通入酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-6種物質(zhì)．在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　　）
A．當(dāng)有3 mol ClO-參加反應(yīng)時(shí)，則有1 mol N2生成
B．HCO3-作為堿性介質(zhì)參與反應(yīng)
C．當(dāng)有5 mol ClO-參加反應(yīng)時(shí)，則有1 mol N2生成
D．若生成2.24 L N2，則轉(zhuǎn)移電子0.6 mol

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