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下列離子方程式的書寫正確的是

A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B、漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO

C、金屬鈉加入水中：Na + 2H2O ＝Na+ + 2OH- + H2↑

D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O

D

【解析】

試題分析：大理石為CaCO3，難溶于水，故不可拆應寫化學式，故A項錯誤；ClO-強氧化性，SO2有很強的還原性，故兩者會發(fā)生氧化還原反應，故B項錯誤；C中未配平，電荷不守恒，故C項錯誤；D項離子方程式書寫正確。

考點:離子方程式書寫判斷正誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三元月模擬測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（7分）（1）下列實驗操作中，錯誤的是_____________（填序號，下同）

①用10mL量筒量取6.4 mL鹽酸；

②切割金屬鈉時，將殘留物放入廢物缸中；

③配制FeSO4溶液時一般要加入適量鐵屑；

④配制一定物質的量濃度的溶液定容時仰視讀數會使所配溶液濃度偏高；

⑤不慎接觸過多的氨，應及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛；

⑥用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3；

⑦稀釋濃硫酸時應把水倒入濃硫酸中。

（2）下圖為實驗室制H2的裝置。若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加入，則可以從長頸漏斗中加入適量試劑是__________________

①食鹽水 ②苯 ③四氯化碳

④Na2CO3溶液 ⑤硫酸銅溶液 ⑥KNO3溶液

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科目：高中化學 來源：2014--2015吉林省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能證明碳酸的酸性比硅酸強的實驗事實是

A．CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反應生成硅酸

B．在高溫條件下,SiO2和Na2CO3能發(fā)生反應:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

C．SiO2熔點比CO2高

D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐漸聚合而形成硅酸溶膠

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示。

試回答：

（1）從0開始到A點沉淀物的化學式為 ；B點沉淀物的化學式為 。

（2）原混合物中的MgCl2的物質的量為 ，AlCl3的物質的量為 ，NaOH的物質的量為 。

（3）HCl溶液在C點的體積數是 mL。

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將標準狀況下a L HCl(g)溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為b g·cm－3,則該鹽酸的物質的量濃度是

A．mol·L－１

B．mol·L－１

C．mol·L－１

D．mol·L－１

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把過氧化鈉投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數目不變的是

A．HCO3- B．Cl- C．Mg2+ D．Na+

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A、在標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L

B、5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數目為0.2NA

C、1 mol Cl2發(fā)生化學反應，轉移的電子數必為2NA

D、在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡后，若將

平衡體系中各物質的濃度增加一倍，則

A．平衡向逆反應方向移動 B．平衡不移動

C．C的百分含量增大 D．B的濃度減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省平度市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：2A (g) + B (g))xC（g），達到平衡時測得 A的濃度為 0.5 mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積擴大到原來的2倍， 再達平衡時測得A的濃度為 0.3 mol/L ，下列有關判斷正確的是

A．x = 3 B．平衡向正反應方向移動

C．B的轉化率降低 D．C的體積分數增大

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